Qual a massa de hidróxido de potássio, KOH, que deve ser dissolvida em 350 mL de álcool etilico a fim de se obter uma soluçāo a 30 % em massa do soluto?
Dado: densidade do álcool etílico 0,8 g / mL.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos que descobrir quantos gramas de hidróxido de potássio (KOH) precisamos dissolver em 350 mL de álcool etílico para obter uma solução que seja 30% em massa de KOH. Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e densidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa do álcool etílico que temos. Sabemos que a densidade do álcool é 0,8 g/mL. A massa total é dada pela fórmula:
Massa = Volume times Densidade
Então,
Massa do álcool = 350 mL times 0,8 g/mL = 280 g á

Passo 3

Queremos que 30% da massa total da solução seja KOH. Vamos chamar a massa do KOH que precisamos adicionar de mKOH. A porcentagem em massa é dada por:
% massa = ( massa do solutomassa da solução ) times 100% çã
Então, temos:
30% = mKOHmKOH + 280 g times 100%

Passo 4

Vamos rearranjar a equação para encontrar mKOH:
0,3 = mKOHmKOH + 280
Multiplicando ambos os lados por (mKOH + 280):
0,3 times (mKOH + 280) = mKOH
Distribuindo o 0,3:
0,3 times mKOH + 84 = mKOH
Subtraindo 0,3 times mKOH de ambos os lados:
84 = 0,7 times mKOH

Passo 5

Agora, isolamos mKOH:
mKOH = 840,7 = 120 g

Resposta

Precisamos dissolver 120 gramas de KOH em 350 mL de álcool etílico para obter uma solução a 30% em massa.

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