Foi preparada uma solução contendo
de ácido acético
. Qual será o PH final dessa solução?
Ka ácido acético
Ka ácido acético
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução com 12 gramas por litro de ácido acético (
) e queremos descobrir o pH dessa solução. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de ácidos, especificamente como calcular o pH de um ácido fraco usando a constante de dissociação ácida (
). Vamos precisar converter a quantidade de ácido acético de gramas para molaridade e depois usar o
para encontrar o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os 12 gramas de ácido acético em mols para encontrar a concentração molar. A fórmula do ácido acético é
. A massa molar é calculada somando as massas dos átomos:
Então, a concentração molar (
) é:
Passo 3
Agora que temos a concentração do ácido acético, vamos usar a constante de dissociação ácida (
) para encontrar a concentração de íons hidrogênio (
) na solução. A equação de dissociação do ácido acético é:
A expressão do
é:
Assumindo que
é a concentração de
formada:
(Como
é bem pequeno, podemos ignorar
no denominador)
Passo 4
Agora, substituímos
e resolvemos para
:
Multiplicando ambos os lados por 0,2:
Tirando a raiz quadrada de ambos os lados:
Passo 5
Finalmente, o pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
Resposta
O pH final da solução é aproximadamente 2,72.
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Balanceie as seguintes equações químicas:
Soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH ) pode ser neutralizada com ácido sulfúrico conforme a reação química (não balanceada):
Quantos mililitros de a
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?
Quantos mililitros de
Qual a massa de hidróxido de potássio,
, que deve ser dissolvida em
de álcool etilico a fim de se obter uma soluçāo a
em massa do soluto?
Dado: densidade do álcool etílico .
Dado: densidade do álcool etílico
(UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar
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