(UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar
de uma solução aquosa contendo
em massa de cloreto de sódio. As massas, em
, de água e sal tomadas pelo aluno foram, respectivamente:
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Um aluno quer preparar 25,0 g de uma solução aquosa que contém 8,0% em massa de cloreto de sódio (NaCl). Isso significa que queremos saber quanto de água e quanto de sal (NaCl) o aluno precisa usar para fazer essa solução. Para resolver isso, vamos usar o conceito de porcentagem em massa, que relaciona a massa do soluto (sal) com a massa total da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de cloreto de sódio (NaCl) que precisa estar presente na solução. A porcentagem em massa nos diz que 8,0% da solução deve ser NaCl. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Então, precisamos de 2,0 g de NaCl.
Passo 3
Agora, vamos encontrar a massa de água necessária. Sabemos que a massa total da solução é a soma da massa do soluto (NaCl) e do solvente (água). Podemos rearranjar a equação para encontrar a massa de água:
Substituindo os valores:
Portanto, precisamos de 23,0 g de água.
Resposta
O aluno deve misturar 23,0 g de água com 2,0 g de cloreto de sódio para preparar 25,0 g de solução aquosa com 8,0% em massa de NaCl.
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, que deve ser dissolvida em
de álcool etilico a fim de se obter uma soluçāo a
em massa do soluto?
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Dado: densidade do álcool etílico
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de ácido acético
. Qual será o PH final dessa solução?
Ka ácido acético
Ka ácido acético
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de álcool etilico com
de água. Calcule seu título em volume e sua porcentagem em volume.
Um avião agrícola, com capacidade para
, deverá ser utilizado para realizar uma pulverização de solução inseticida em uma determinada plantação. Calcule a massa em quilograma do inseticida a ser utilizada para preparar 2000 L dessa solução, cuja concentração deverá ser igual a
.
Observação: significa
peso/volume (
massa/volume), de modo que é possível calcular diretamente do volume da solução a massa do inseticida que foi solicitada.
Observação: