(UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar 25,0 g de uma solução aquosa contendo 8,0 % em massa de cloreto de sódio. As massas, em g, de água e sal tomadas pelo aluno foram, respectivamente:

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Um aluno quer preparar 25,0 g de uma solução aquosa que contém 8,0% em massa de cloreto de sódio (NaCl). Isso significa que queremos saber quanto de água e quanto de sal (NaCl) o aluno precisa usar para fazer essa solução. Para resolver isso, vamos usar o conceito de porcentagem em massa, que relaciona a massa do soluto (sal) com a massa total da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de cloreto de sódio (NaCl) que precisa estar presente na solução. A porcentagem em massa nos diz que 8,0% da solução deve ser NaCl. Usamos a fórmula:
Massa de NaCl = ( Porcenta>=m em massa100 ) times Massa total da solução çã
Substituindo os valores:
Massa de NaCl = ( 8,0100 ) times 25,0 , g = 2,0 , g
Então, precisamos de 2,0 g de NaCl.

Passo 3

Agora, vamos encontrar a massa de água necessária. Sabemos que a massa total da solução é a soma da massa do soluto (NaCl) e do solvente (água). Podemos rearranjar a equação para encontrar a massa de água:
Massa de água = Massa total da solução - Massa de NaCl áçã
Substituindo os valores:
Massa de água = 25,0 , g - 2,0 , g = 23,0 , g á
Portanto, precisamos de 23,0 g de água.

Resposta

O aluno deve misturar 23,0 g de água com 2,0 g de cloreto de sódio para preparar 25,0 g de solução aquosa com 8,0% em massa de NaCl.

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