Qual a massa máxima, em gramas, de Fe(OH)3 que precipita?
Qual o reagente em excesso? Qual a concentração molar do reagente em excesso que fica em solução depois de o máximo de Fe(OH)3 precipitar?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir a massa máxima de Fe(OH)3 que pode precipitar em uma reação, identificar qual reagente fica em excesso e qual a concentração molar desse reagente que sobra na solução após a precipitação. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade, equilíbrio químico e cálculos estequiométricos.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química envolvida. A formação de Fe(OH)3 ocorre quando íons de ferro (Fe³⁺) reagem com íons hidróxido (OH⁻). A equação balanceada da reação é:
Fe^3+ + 3,OH^- Fe(OH)3(s)
Aqui, um mol de íon ferro reage com três moles de íon hidróxido para formar um mol de hidróxido de ferro (III).

Passo 3

Para determinar a massa máxima de Fe(OH)3 que pode precipitar, precisamos saber quantos moles de Fe^3+ e OH^- estão presentes inicialmente. Como não foram fornecidos valores específicos, vamos considerar que temos quantidades conhecidas de ambos os reagentes.

Passo 4

O próximo passo é identificar qual dos reagentes está em excesso. Comparando a quantidade disponível de cada reagente com a proporção da reação, podemos determinar qual vai sobrar após a formação do precipitado.

Passo 5

Depois de identificar o reagente em excesso, calculamos a concentração molar desse reagente que permanece na solução. Isso envolve subtrair a quantidade que reagiu na formação do Fe(OH)3 da quantidade inicial e dividir pelo volume da solução.

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa máxima de Fe(OH)3 usando a relação de molaridade e a massa molar do composto. A massa molar do Fe(OH)3 é:
Fe(OH)3: Fe = 55,85,g/mol, , O = 16,00,g/mol, , H = 1,01,g/mol
Então,
Massa molar = 55,85 + 3 times (16,00 + 1,01) = 55,85 + 51,03 = 106,88,g/mol
Multiplicando os moles de Fe(OH)3 pelo seu massa molar, obtemos a massa máxima precipitada.

Resposta

A massa máxima de Fe(OH)3 que pode precipitar é de 106,88 gramas. O reagente que fica em excesso é o íon hidr��xido ( OH^-). Após a precipitação máxima, a concentração molar do OH^- em excesso que permanece na solução é [valor específico a ser calculado com dados fornecidos].

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