Quantos gramas de ácido perclórico, HClO4, estão contidos em 37,6 g de uma solução aquosa de HClO4 a 70,5 % mm ? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma solução? R. 26,5 g de HClO4 ; 11,1 g de H2 O.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução aquosa de ácido perclórico ( HClO4) que pesa 37,6 g e está com 70,5% em massa. Nosso objetivo é descobrir quantos gramas de HClO4 e quantos gramas de água ( H2O) tem nessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 70,5% em massa. Isso quer dizer que, para cada 100 g da solução, 70,5 g são de HClO4 e o restante é água. Ou seja, a porcentagem nos diz a parte que cada componente representa no total da solução.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de HClO4 na nossa solução de 37,6 g. Para isso, usamos a fórmula:
Massa de HClO4 = ( 70,5100 ) times 37,6 g
Fazendo a conta:
Massa de HClO4 = 0,705 times 37,6 g = 26,568 g
Arredondando, temos aproximadamente 26,5 g de HClO4.

Passo 4

Agora, para descobrir quantos gramas de água tem na solução, subtraímos a massa de HClO4 da massa total da solução:
Massa de H2O = 37,6 g - 26,5 g = 11,1 g

Resposta

Temos 26,5 g de HClO4 e 11,1 g de H2O na solução.

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