Uma solução aquosa anticongelante contém etilenoglicol (HOCH2 CH2 OH, MM 62,07 g / mol) a 6,067 M e possui densidade de 1,046 g / mL.
b) Calcule a molalidade do etilenoglicol nessa solução. R. 9,07 m.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução aquosa que contém etilenoglicol, que é um tipo de anticongelante. A gente precisa calcular a molalidade dessa solução. Para isso, vamos precisar saber a molaridade, a massa molar do etilenoglicol, e a densidade da solução. A molalidade mede quantos mols de soluto tem por quilograma de solvente, então vamos usar essas informações para descobrir.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade e molalidade. A molaridade ( M) é o número de mols de soluto por litro de solução, enquanto a molalidade ( m) é o número de mols de soluto por quilograma de solvente. Aqui, a molaridade é 6,067 , M e a densidade da solução é 1,046 , g/mL.

Passo 3

Vamos supor que temos 1 litro (1000 mL) dessa solução. Com a densidade de 1,046 , g/mL, a massa total da solução será:
1,046 , g/mL times 1000 , mL = 1046 , g

Passo 4

Sabemos que a molaridade é 6,067 , M, ou seja, há 6,067 mols de etilenoglicol em 1 litro de solução.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa do etilenoglicol na solução. A massa molar do etilenoglicol ( HOCH2CH2OH) é 62,07 , g/mol. Então:
6,067 , mol times 62,07 , g/mol = 376,4 , g

Passo 6

A massa do solvente (água) na solução é a massa total menos a massa do soluto:
1046 , g - 376,4 , g = 669,6 , g
Convertendo para quilogramas:
669,6 , g = 0,6696 , kg

Passo 7

Agora, podemos calcular a molalidade ( m) usando a fórmula:
m = mols de solutoquilogramas de solvente = 6,0670,6696 approx 9,07 , m

Resposta

A molalidade do etilenoglicol nessa solução é aproximadamente 9,07 , m.

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