Uma solução aquosa anticongelante contém etilenoglicol
a 6,067 M e possui densidade de
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b) Calcule a molalidade do etilenoglicol nessa solução. R.
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b) Calcule a molalidade do etilenoglicol nessa solução. R.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma solução aquosa que contém etilenoglicol, que é um tipo de anticongelante. A gente precisa calcular a molalidade dessa solução. Para isso, vamos precisar saber a molaridade, a massa molar do etilenoglicol, e a densidade da solução. A molalidade mede quantos mols de soluto tem por quilograma de solvente, então vamos usar essas informações para descobrir.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade e molalidade. A molaridade (
) é o número de mols de soluto por litro de solução, enquanto a molalidade (
) é o número de mols de soluto por quilograma de solvente. Aqui, a molaridade é
e a densidade da solução é
.
Passo 3
Vamos supor que temos 1 litro (1000 mL) dessa solução. Com a densidade de
, a massa total da solução será:
Passo 4
Sabemos que a molaridade é
, ou seja, há
mols de etilenoglicol em 1 litro de solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa do etilenoglicol na solução. A massa molar do etilenoglicol (
) é
. Então:
Passo 6
A massa do solvente (água) na solução é a massa total menos a massa do soluto:
Convertendo para quilogramas:
Passo 7
Agora, podemos calcular a molalidade (
) usando a fórmula:
Resposta
A molalidade do etilenoglicol nessa solução é aproximadamente
.