A massa molar do óxido de metal M2 O é 231,74 g cdot mol^-1. Qual é a massa molar do cloreto desse metal?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir a massa molar do cloreto de um metal (MCl) sabendo que a massa molar do óxido desse metal (M₂O) é 231,74 g·mol⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de química relacionados à massa molar e às fórmulas químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula do óxido do metal: M₂O. Isso significa que temos 2 átomos do metal (M) e 1 átomo de oxigênio (O) na molécula. A massa molar do composto é a soma das massas molares dos elementos presentes na fórmula.

Passo 3

Vamos chamar a massa molar do metal M de 2M + 16,00 = 231,74 , g·mol^-1 . Sabemos que a massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g·mol⁻¹. Então, podemos escrever a equação da massa molar do óxido:

Passo 4

Agora, vamos resolver para 2M = 231,74 - 16,00 :
2M = 215,74
M = 215,742
M = 107,87 , g·mol^-1
Então, a massa molar do metal M é 107,87 g·mol⁻¹.

Passo 5

Agora que sabemos a massa molar do metal, podemos calcular a massa molar do cloreto de metal (MCl). A fórmula MCl indica que temos 1 átomo de metal (M) e 1 átomo de cloro (Cl) na molécula. A massa molar do cloro é aproximadamente 35,45 g·mol⁻¹.
Massa molar de MCl = M + massa molar do Cl
Massa molar de MCl = 107,87 + 35,45
Massa molar de MCl = 143,32 , g·mol^-1

Resposta

A massa molar do cloreto do metal é 143,32 g·mol⁻¹.

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