Qual a massa de Na2 SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares ( g / mol ): Na=23,0 ; S=32,0; O=16,0

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente calcular duas coisas:
  1. Massa de Na2SO4 necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar.
  2. Volume de água necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em uma solução 1,75 molar.
Vamos precisar usar conceitos de molaridade e diluição de soluções, além de calcular a massa molar do Na2SO4.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de Na2SO4 necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 M.
Molaridade (M) é uma medida que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
M = mo<=s de solutolitros de solução çã
Queremos encontrar os moles de Na2SO4:
mo<=s = M times litros
Primeiro, convertendo 100 mL para litros:
100 mL = 0,100 L
Então:
mo<=s = 3,50 , M times 0,100 , L = 0,350 , mo<=s

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do Na2SO4 para encontrar a massa necessária.
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Dados:
  • Sódio (Na) = 23,0 g/mol
  • Enxofre (S) = 32,0 g/mol
  • Oxigênio (O) = 16,0 g/mol
A fórmula do sulfato de sódio é Na2SO4, então temos:
Massa molar = 2 times 23,0 , g/mol + 32,0 , g/mol + 4 times 16,0 , g/mol = 46,0 + 32,0 + 64,0 = 142,0 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos encontrar a massa necessária de Na2SO4:
Massa = mo<=s times massa molar = 0,350 , mo<=s times 142,0 , g/mol = 49,7 , g

Passo 5

Agora, vamos resolver a segunda parte: encontrar o volume de água necessário para diluir 10 mL da solução 3,50 M até uma concentração de 1,75 M.
Usamos a fórmula da diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • V2 = C1 V1C2 = 3,50 , M times 10 , mL1,75 , M = 20 , mL (concentração inicial)
  • Água = V2 - V1 = 20 , mL - 10 , mL = 10 , mL (volume inicial)
  • (concentração final)
  • (volume final)
Resolvendo para :
Volume de água a adicionar:
Á

Resposta

Somando as duas respostas: 50 g + 10 mL = 60

Exercícios relacionados