Qual a massa de , em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar? Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares ( ): ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente calcular duas coisas: 1. **Massa de ** necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar. 2. **Volume de água** necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em uma solução 1,75 molar. Vamos precisar usar conceitos de **molaridade** e **diluição de soluções**, além de calcular a **massa molar** do .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 M. **Molaridade (M)** é uma medida que indica quantos **moles de soluto** estão presentes em um **litro de solução**. A fórmula é: çã Queremos encontrar os **moles de **: Primeiro, convertendo 100 mL para litros: Então:

Passo 3

Agora, vamos calcular a **massa molar** do para encontrar a massa necessária. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Dados: - Sódio (Na) = 23,0 g/mol - Enxofre (S) = 32,0 g/mol - Oxigênio (O) = 16,0 g/mol A fórmula do sulfato de sódio é , então temos:

Passo 4

Com a massa molar, podemos encontrar a **massa necessária** de :

Passo 5

Agora, vamos resolver a segunda parte: encontrar o **volume de água** necessário para diluir 10 mL da solução 3,50 M até uma concentração de 1,75 M. Usamos a fórmula da **diluição**: Onde: - (concentração inicial) - (volume inicial) - (concentração final) - (volume final) Resolvendo para : **Volume de água a adicionar**: Á

Resposta

Somando as duas respostas: 50 g + 10 mL = **60**

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