Qual a massa de , em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares ( ): ;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente calcular duas coisas:
1. **Massa de ** necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar.
2. **Volume de água** necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em uma solução 1,75 molar.
Vamos precisar usar conceitos de **molaridade** e **diluição de soluções**, além de calcular a **massa molar** do .
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 M.
**Molaridade (M)** é uma medida que indica quantos **moles de soluto** estão presentes em um **litro de solução**. A fórmula é:
Queremos encontrar os **moles de **:
Primeiro, convertendo 100 mL para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a **massa molar** do para encontrar a massa necessária.
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Dados:
- Sódio (Na) = 23,0 g/mol
- Enxofre (S) = 32,0 g/mol
- Oxigênio (O) = 16,0 g/mol
A fórmula do sulfato de sódio é , então temos:
Passo 4
Com a massa molar, podemos encontrar a **massa necessária** de :
Passo 5
Agora, vamos resolver a segunda parte: encontrar o **volume de água** necessário para diluir 10 mL da solução 3,50 M até uma concentração de 1,75 M.
Usamos a fórmula da **diluição**:
Onde:
- (concentração inicial)
- (volume inicial)
- (concentração final)
- (volume final)
Resolvendo para :
**Volume de água a adicionar**:
Resposta
Somando as duas respostas: 50 g + 10 mL = **60**
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