Qual a massa de
, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares (
):
;
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares (
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente calcular duas coisas:
- Massa de
necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar. - Volume de água necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em uma solução 1,75 molar.
Vamos precisar usar conceitos de molaridade e diluição de soluções, além de calcular a massa molar do
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de
necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 M.
Molaridade (M) é uma medida que indica quantos moles de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
Queremos encontrar os moles de
:
Primeiro, convertendo 100 mL para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do
para encontrar a massa necessária.
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Dados:
- Sódio (Na) = 23,0 g/mol
- Enxofre (S) = 32,0 g/mol
- Oxigênio (O) = 16,0 g/mol
A fórmula do sulfato de sódio é
, então temos:
Passo 4
Com a massa molar, podemos encontrar a massa necessária de
:
Passo 5
Agora, vamos resolver a segunda parte: encontrar o volume de água necessário para diluir 10 mL da solução 3,50 M até uma concentração de 1,75 M.
Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
-
(concentração inicial) -
(volume inicial) -
(concentração final) -
(volume final)
Resolvendo para
:
Volume de água a adicionar:
Resposta
Somando as duas respostas: 50 g + 10 mL = 60