As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO
têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10
de solução desse sal a 0,05 mol.
?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.
, para se obter solução
desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de
?
Dados:
.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre hipoclorito de sódio (NaClO). A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e diluição. Para isso, vamos precisar saber as massas dos elementos que compõem o NaClO, que já estão dadas: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e O = 16 g/mol.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaClO. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na fórmula.
Passo 3
Parte a) Queremos saber quantos gramas de NaClO são necessários para preparar 10 litros de uma solução com concentração de 0,05 mol/L.
A fórmula da molaridade (M) é:
Onde:
-
é a molaridade -
é o número de mols -
é o volume em litros
Rearranjando para encontrar os mols:
Agora, para encontrar a massa:
Passo 4
Parte b) Precisamos diluir 500 mL de uma solução de NaClO a 0,05 mol/L para obter uma solução com concentração de
.
Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
-
-
-
-
é o volume final que queremos encontrar
Rearranjando para
:
Passo 5
Parte c) Queremos saber a concentração em g/L de uma solução de NaClO com molaridade de 0,1 mol/L.
Usamos a relação entre molaridade e massa:
Resposta
a) São necessários 37,25 g de hipoclorito de sódio.
b) O volume final para diluir é 5 litros.
c) A concentração é de 7,45 g/L.