As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO
têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10
de solução desse sal a 0,05 mol.
?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.
, para se obter solução
desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de
?
Dados:
.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre hipoclorito de sódio (NaClO). A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e diluição. Para isso, vamos precisar saber as massas dos elementos que compõem o NaClO, que já estão dadas: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e O = 16 g/mol.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaClO. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na fórmula.
Passo 3
Parte a) Queremos saber quantos gramas de NaClO são necessários para preparar 10 litros de uma solução com concentração de 0,05 mol/L.
A fórmula da molaridade (M) é:
Onde:
-
é a molaridade -
é o número de mols -
é o volume em litros
Rearranjando para encontrar os mols:
Agora, para encontrar a massa:
Passo 4
Parte b) Precisamos diluir 500 mL de uma solução de NaClO a 0,05 mol/L para obter uma solução com concentração de
.
Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
-
-
-
-
é o volume final que queremos encontrar
Rearranjando para
:
Passo 5
Parte c) Queremos saber a concentração em g/L de uma solução de NaClO com molaridade de 0,1 mol/L.
Usamos a relação entre molaridade e massa:
Resposta
a) São necessários 37,25 g de hipoclorito de sódio.
b) O volume final para diluir é 5 litros.
c) A concentração é de 7,45 g/L.
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O menor dos hidrocarbonetos, o metano
, é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e
.
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados:
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano
. Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
A massa aproximada de dióxido de carbono
Dados: Massas molares:
a)
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
Qual a massa de
, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares ( ):
;
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares (
Qual a definição de calor (entalpia) padrão de reação e seu símbolo? Quais as condições termodinâmicas para calcular o calor de reação?