As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 de solução desse sal a 0,05 mol. ?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol. , para se obter solução desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de ?
Dados: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre hipoclorito de sódio (NaClO). A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e diluição. Para isso, vamos precisar saber as massas dos elementos que compõem o NaClO, que já estão dadas: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol e O = 16 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaClO. A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na fórmula.

Passo 3

Parte a) Queremos saber quantos gramas de NaClO são necessários para preparar 10 litros de uma solução com concentração de 0,05 mol/L.
A fórmula da molaridade (M) é:
Onde:
  • é a molaridade
  • é o número de mols
  • é o volume em litros
Rearranjando para encontrar os mols:
Agora, para encontrar a massa:

Passo 4

Parte b) Precisamos diluir 500 mL de uma solução de NaClO a 0,05 mol/L para obter uma solução com concentração de .
Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
  • é o volume final que queremos encontrar
Rearranjando para :

Passo 5

Parte c) Queremos saber a concentração em g/L de uma solução de NaClO com molaridade de 0,1 mol/L.
Usamos a relação entre molaridade e massa:
çã

Resposta

a) São necessários 37,25 g de hipoclorito de sódio.
b) O volume final para diluir é 5 litros.
c) A concentração é de 7,45 g/L.

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A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e .
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
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A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
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