O menor dos hidrocarbonetos, o metano
, é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados:
e
.
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados:
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a queima do metano (
) e nos pede para descobrir quantos gramas de metano precisam queimar para produzirem exatamente 54 gramas de água (
). Vamos precisar usar o conceito de estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química. Além disso, vamos usar a massa molar das substâncias envolvidas para fazer as conversões.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a equação química balanceada da combustão do metano:
Isso nos mostra que 1 mol de metano produz 2 mols de água quando é queimado.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar da água (
):
Passo 4
Sabemos que queremos produzir 54 g de água. Vamos descobrir quantos mols de água isso representa:
Passo 5
Pela equação balanceada, 2 mols de água são produzidos a partir de 1 mol de metano. Então, para 3 mols de água, quantos mols de metano precisamos?
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa molar do metano (
):
Passo 7
Com a massa molar do metano, podemos encontrar a massa necessária para 1,5 mol:
Resposta
A massa de metano que precisa entrar em combustão é 24 g.