O menor dos hidrocarbonetos, o metano , é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:

A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e .
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a queima do metano ( ) e nos pede para descobrir quantos gramas de metano precisam queimar para produzirem exatamente 54 gramas de água ( ). Vamos precisar usar o conceito de estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química. Além disso, vamos usar a massa molar das substâncias envolvidas para fazer as conversões.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a equação química balanceada da combustão do metano:
Isso nos mostra que 1 mol de metano produz 2 mols de água quando é queimado.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar da água ( ):

Passo 4

Sabemos que queremos produzir 54 g de água. Vamos descobrir quantos mols de água isso representa:
ú

Passo 5

Pela equação balanceada, 2 mols de água são produzidos a partir de 1 mol de metano. Então, para 3 mols de água, quantos mols de metano precisamos?
ú

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa molar do metano ( ):

Passo 7

Com a massa molar do metano, podemos encontrar a massa necessária para 1,5 mol:

Resposta

A massa de metano que precisa entrar em combustão é 24 g.

Exercícios relacionados

A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano . Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.

A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de a , com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer A B C D
Solução
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer .
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer , observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 de solução desse sal a 0,05 mol. ?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol. , para se obter solução desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de ?
Dados: .
Qual a massa de , em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL , necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Dados: Massas molares ( ): ;