Que massa de sulfato de zinco, ZnSO4, é necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,02 M? Explique como prepararia a solução.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química aqui. A pergunta é: qual a massa de sulfato de zinco, ZnSO4, necessária para preparar 250 mL de uma solução com concentração de 0,02 M. Vamos usar conceitos de concentração molar e cálculos de massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,02 M. A concentração molar (M) indica quantos mols de soluto (no caso, ZnSO4) existem em um litro de solução. Então, 0,02 M significa 0,02 mols de ZnSO4 por litro de solução.

Passo 3

Como a gente precisa preparar apenas 250 mL de solução, vamos converter esse volume para litros. Sabemos que 1 litro é igual a 1000 mL, então:
250 mL = 0,250 litros

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de ZnSO4 precisamos para esses 0,250 litros de solução. Usamos a fórmula:
Mols = Concentração (M) times Volume (L) çã
Substituindo os valores:
Mols = 0,02 , M times 0,250 , L = 0,005 , mols

Passo 5

Com os mols calculados, vamos determinar a massa necessária de ZnSO4. Para isso, precisamos da massa molar da substância. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
ZnSO4 é composto por:
  • Zinco (Zn): 65,38 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então, a massa molar de ZnSO4 é:
65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45 , g/mol

Passo 6

Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar para encontrar a massa necessária:
Massa = Mols times Massa Molar = 0,005 , mols times 161,45 , g/mol = 0,80725 , g

Resposta

Você precisa de aproximadamente 0,81 gramas de sulfato de zinco ( ZnSO4) para preparar 250 mL de uma solução 0,02 M. Para isso, mede-se 0,81 g de ZnSO4, dissolve-se em água até completar 250 mL, garantindo assim a concentração desejada.

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