Que massa de sulfato de zinco,
, é necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,02 M? Explique como prepararia a solução.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química aqui. A pergunta é: qual a massa de sulfato de zinco,
, necessária para preparar 250 mL de uma solução com concentração de 0,02 M. Vamos usar conceitos de concentração molar e cálculos de massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,02 M. A concentração molar (M) indica quantos mols de soluto (no caso,
) existem em um litro de solução. Então, 0,02 M significa 0,02 mols de
por litro de solução.
Passo 3
Como a gente precisa preparar apenas 250 mL de solução, vamos converter esse volume para litros. Sabemos que 1 litro é igual a 1000 mL, então:
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de
precisamos para esses 0,250 litros de solução. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Com os mols calculados, vamos determinar a massa necessária de
. Para isso, precisamos da massa molar da substância. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Zinco (Zn): 65,38 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então, a massa molar de
é:
Passo 6
Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar para encontrar a massa necessária:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 0,81 gramas de sulfato de zinco (
) para preparar 250 mL de uma solução 0,02 M. Para isso, mede-se 0,81 g de
, dissolve-se em água até completar 250 mL, garantindo assim a concentração desejada.