O rótulo de uma solução apresenta concentração de H2 SO4 0,018 M. Qual a concentração em g/L e %?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,018 M. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L) e também em porcentagem (%). Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade, massa molar e como converter essas unidades. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos converter a concentração de molaridade (M) para gramas por litro (g/L). A molaridade nos diz quantos mols de soluto existem em um litro de solução. Para transformar isso em gramas, precisamos saber a massa molar do ácido sulfúrico.
A massa molar ( M) do H2SO4 é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula:
M = 2 times H + 1 times S + 4 times O = 2 times 1, g/mol + 32, g/mol + 4 times 16, g/mol = 98, g/mol

Passo 3

Agora que sabemos a massa molar, podemos calcular quantas gramas de H2SO4 estão presentes em um litro de solução:
Gramas por litro (g/L) = Molaridade (M) times Massa molar (g/mol)
Substituindo os valores:
g/L = 0,018, M times 98, g/mol = 1,764, g/L
Então, a concentração é de aproximadamente 1,764 g/L.

Passo 4

Agora, vamos converter essa concentração para porcentagem (%). A porcentagem em massa ( %) é calculada pela relação entre a massa do soluto e a massa da solução, multiplicada por 100. No entanto, para soluções diluídas, podemos simplificar assumindo que a densidade da solução é aproximadamente 1 g/mL, ou seja, 1000 g/L.
Assim, a porcentagem será:
% = ( g de solutog de solução ) times 100 = ( 1,764, g1000, g ) times 100 = 0,1764% çã

Resposta

A concentração da solução de H2SO4 é de 1,764 g/L e 0,1764%.

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