Um mecanismo possível para a reação entre óxido nítrico e oxigênio é dado a seguir:
Etapa 1 (Rápida): NO(g)+O2(g) Leftrightarrow NO3(g)
Etapa 2 (Lenta): NO(g)+NO3(g) 2 NO2(g)
a) Escreva a reação global.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para escrever a reação global que acontece entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio (O₂) usando as etapas fornecidas. Vamos precisar entender um pouco sobre mecanismos de reação química, onde dividimos a reação em etapas menores para facilitar a compreensão.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para as duas etapas da reação:
Etapa 1 (Rápida):
NO(g) + O2(g) Leftrightarrow NO3(g)
Aqui, o NO reage com O₂ para formar NO₃. Essa etapa é reversível e rápida.
Etapa 2 (Lenta):
NO(g) + NO3(g) 2 NO2(g)
Nesta etapa, o NO reage com o NO₃ para formar NO₂. Essa etapa é lenta e irreversível.

Passo 3

Para encontrar a reação global, precisamos somar as duas etapas, cancelando as espécies que aparecem nos dois lados das equações (nesse caso, o NO₃).
Somando:
NO + O2 rightarrow NO3 NO + NO3 2 NO2
Ao somar, o NO3 aparece dos dois lados e é cancelado, ficando:
2 NO + O2 2 NO2

Resposta

A reação global é:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

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