O que medem os parâmetros a e b na equação de van der Waals?

Passo 1

Beleza! A gente vai falar sobre os parâmetros e na equação de van der Waals. Essa equação é usada na termodinâmica para descrever o comportamento dos gases reais, que não se comportam exatamente como os ideais. Para resolver isso, a gente precisa entender o que cada parâmetro representa e como eles ajustam a equação para ficar mais precisa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como é a equação de van der Waals. Ela é uma modificação da equação dos gases ideais e é dada por:
( P + aVm^2 ) (Vm - b) = RT
Aqui, é a pressão, é o volume molar, é a constante dos gases e é a temperatura.

Passo 3

Agora, vamos entender o que cada parâmetro e faz nessa equação.

Parâmetro

O parâmetro está relacionado às forças de atração entre as moléculas do gás. Nos gases reais, as moléculas se atraem umas às outras, o que não é considerado na equação dos gases ideais. Esse atrito faz com que a pressão real seja menor do que a pressão calculada pela equação ideal. Para corrigir isso, adicionamos à pressão, aumentando o valor de na equação e ajustando para essas forças de atração.

Parâmetro

O parâmetro representa o volume ocupado pelas próprias moléculas do gás. Na equação dos gases ideais, considera-se que o volume das moléculas é desprezível, o que não é verdade nos gases reais, especialmente em altas pressões. Para levar isso em conta, subtraímos do volume total , ajustando o espaço disponível para as moléculas se moverem.

Resposta

Então, na equação de van der Waals, o parâmetro mede as forças de atração entre as moléculas do gás, e o parâmetro representa o volume ocupado pelas próprias moléculas.

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