A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:
Um técnico de laboratório transferiu
de solução de
com concentração
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00 mL de solução de
com concentração
, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando
de rendimento para reação, determine:
O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Um técnico de laboratório transferiu
Com base nestas informações e considerando
O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Passo 1
Beleza! Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química entre cromato de potássio (
) e nitrato de prata (
) que forma cromato de prata (
), um sólido castanho avermelhado. A equação balanceada dessa reação é:
Vamos precisar usar conceitos de estequiometria para descobrir o volume da solução do reagente em excesso que deveria ser usado para que não haja excesso de nenhum dos reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente foram usados na reação.
Para o cromato de potássio (
):
Para o nitrato de prata (
):
Passo 3
Agora, vamos ver a relação entre os mols dos reagentes segundo a equação balanceada. A reação diz que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Então, para os 0,0180 mol de
, precisaríamos de:
Mas temos apenas 0,0322 mol de
, que é menos que o necessário. Isso significa que o
é o reagente limitante e o
está em excesso.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de
seriam necessários para reagir completamente com os 0,0322 mol de
:
Como inicialmente tínhamos 0,0180 mol de
, o excesso é:
Passo 5
Agora, vamos determinar o volume da solução de
que contém esse excesso de 0,0019 mol. Usamos a fórmula da concentração:
Resposta
Então, o volume da solução de
em excesso que deveria ter sido usado para não haver excesso de nenhum dos reagentes é aproximadamente 1,06 mL.
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