A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:
K2 CrO4(aq)+2 AgNO3(aq) Ag2 CrO4(s)+2 KNO3(aq)
Um técnico de laboratório transferiu 10,00 mL de solução de K2 CrO 4 com concentração 1,80 mol / L a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00 mL de solução de AgNO3 com concentração 2,30 mol / L, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando 100 % de rendimento para reação, determine:
O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.

Passo 1

Beleza! Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química entre cromato de potássio ( K2CrO4(aq) + 2,AgNO3(aq) Ag2CrO4(s) + 2,KNO3(aq) ) e nitrato de prata ( ) que forma cromato de prata ( ), um sólido castanho avermelhado. A equação balanceada dessa reação é:
Vamos precisar usar conceitos de estequiometria para descobrir o volume da solução do reagente em excesso que deveria ser usado para que não haja excesso de nenhum dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente foram usados na reação.
Para o cromato de potássio ( Mols = Concentração times Volume = 1,80,mol/L times 0,0100,L = 0,0180,mol ):
Mols = 2,30,mol/L times 0,0140,L = 0,0322,mol çã
Para o nitrato de prata ( ):

Passo 3

Agora, vamos ver a relação entre os mols dos reagentes segundo a equação balanceada. A reação diz que 1 mol de 0,0180,mol times 2 = 0,0360,mol, AgNO3 reage com 2 mols de .
Então, para os 0,0180 mol de , precisaríamos de:
Mas temos apenas 0,0322 mol de , que é menos que o necessário. Isso significa que o é o reagente limitante e o está em excesso.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de Mols de K2CrO4 = 0,0322,mol, AgNO32 = 0,0161,mol seriam necessários para reagir completamente com os 0,0322 mol de 0,0180,mol - 0,0161,mol = 0,0019,mol :
Como inicialmente tínhamos 0,0180 mol de , o excesso é:

Passo 5

Agora, vamos determinar o volume da solução de Volume = MolsConcentração = 0,0019,mol1,80,mol/L approx 0,00106,L = 1,06,mL que contém esse excesso de 0,0019 mol. Usamos a fórmula da concentração:
çã

Resposta

Então, o volume da solução de em excesso que deveria ter sido usado para não haver excesso de nenhum dos reagentes é aproximadamente 1,06 mL.

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