Medicamentos intravenosos são frequentemente administrados em
de glicose,
, em massa. Qual é a pressão osmótica dessas soluções a
(temperatura corporal)? Suponha que a densidade da solução seja
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para calcular a pressão osmótica de uma solução de glicose a 5,0% em massa, com densidade de 1,1 g/mL, a 37°C. Vamos usar conceitos de pressão osmótica e como calcular a concentração dessa solução para achar a resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa uma solução a 5,0% em massa. Isso quer dizer que há 5 gramas de glicose (
) em cada 100 gramas de solução.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de matéria de glicose na solução. Para isso, precisamos da massa molar da glicose. A fórmula molecular da glicose é
. Calculando:
Passo 4
Agora, calculamos os mols de glicose em 5 g:
Passo 5
Precisamos saber o volume da solução para achar a concentração molar. Sabemos que a densidade é 1,1 g/mL, então 100 g de solução ocupam:
Passo 6
Agora, calculamos a concentração molar (
) da solução:
Passo 7
Vamos usar a equação de pressão osmótica de van 't Hoff:
Onde:
-
é a pressão osmótica, -
é a concentração molar, -
é a constante dos gases, , -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 8
Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 9
Agora, aplicamos os valores na equação:
Resposta
A pressão osmótica da solução de glicose a 37°C é aproximadamente
.