Qual é o ponto de ebulição normal de uma solução de de CaI2 que tem uma densidade de ? (KB para ).

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para encontrar o ponto de ebulição normal de uma solução de de com densidade de . Para isso, vamos utilizar os conceitos de ponto de ebulição e o efeito coligativo conhecido como elevação do ponto de ebulição. Precisaremos também da constante ebuliométrica da água, que é fornecida como .

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o ponto de ebulição de uma solução aumenta em relação ao solvente puro devido à presença de soluto. Esse aumento pode ser calculado pela fórmula:
Onde:
  • é o aumento do ponto de ebulição,
  • é o fator de van’t Hoff, que representa o número de partículas em que o soluto se dissocia,
  • é a constante ebuliométrica do solvente,
  • é a molalidade da solução.

Passo 3

Vamos determinar o fator de van’t Hoff ( ) para o . O se dissocia da seguinte forma na solução aquosa:
Isso significa que uma molécula de se divide em 3 íons (1 íon de cálcio e 2 íons de iodeto). Portanto, .

Passo 4

A molalidade ( ) é dada como . Vamos utilizar esse valor diretamente na fórmula, já que a densidade fornecida não é necessária para o cálculo do ponto de ebulição neste caso específico.

Passo 5

Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
Calculando:

Passo 6

Sabemos que o ponto de ebulição normal da água pura é . Portanto, o ponto de ebulição da solução será:

Resposta

O ponto de ebulição normal da solução de é aproximadamente .

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