Qual é o ponto de ebulição normal de uma solução de
de CaI2 que tem uma densidade de
? (KB para
).
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para encontrar o ponto de ebulição normal de uma solução de
de
com densidade de
. Para isso, vamos utilizar os conceitos de ponto de ebulição e o efeito coligativo conhecido como elevação do ponto de ebulição. Precisaremos também da constante ebuliométrica da água, que é fornecida como
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o ponto de ebulição de uma solução aumenta em relação ao solvente puro devido à presença de soluto. Esse aumento pode ser calculado pela fórmula:
Onde:
-
é o aumento do ponto de ebulição, -
é o fator de van’t Hoff, que representa o número de partículas em que o soluto se dissocia, -
é a constante ebuliométrica do solvente, -
é a molalidade da solução.
Passo 3
Vamos determinar o fator de van’t Hoff (
) para o
. O
se dissocia da seguinte forma na solução aquosa:
Isso significa que uma molécula de
se divide em 3 íons (1 íon de cálcio e 2 íons de iodeto). Portanto,
.
Passo 4
A molalidade (
) é dada como
. Vamos utilizar esse valor diretamente na fórmula, já que a densidade fornecida não é necessária para o cálculo do ponto de ebulição neste caso específico.
Passo 5
Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
Calculando:
Passo 6
Sabemos que o ponto de ebulição normal da água pura é
. Portanto, o ponto de ebulição da solução será:
Resposta
O ponto de ebulição normal da solução de
é aproximadamente
.
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)