Qual é o ponto de ebulição normal de uma solução de 1,21 M de CaI2 que tem uma densidade de 1,92 g / ml ? (KB para H 2 O=0,512 ^circ C cdot kg / mol ).

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para encontrar o ponto de ebulição normal de uma solução de 1,21 M de CaI2 com densidade de 1,92 g/ml. Para isso, vamos utilizar os conceitos de ponto de ebulição e o efeito coligativo conhecido como elevação do ponto de ebulição. Precisaremos também da constante ebuliométrica da água, que é fornecida como Kb = 0,512,^circCcdotkg/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o ponto de ebulição de uma solução aumenta em relação ao solvente puro devido à presença de soluto. Esse aumento pode ser calculado pela fórmula:
De
Onde:
  • De é o aumento do ponto de ebulição,
  • i é o fator de van’t Hoff, que representa o número de partículas em que o soluto se dissocia,
  • Kb é a constante ebuliométrica do solvente,
  • m é a molalidade da solução.

Passo 3

Vamos determinar o fator de van’t Hoff ( i) para o CaI2. O CaI2 se dissocia da seguinte forma na solução aquosa:
CaI2 Ca^2+ + 2I^-
Isso significa que uma molécula de CaI2 se divide em 3 íons (1 íon de cálcio e 2 íons de iodeto). Portanto, i = 3.

Passo 4

A molalidade ( m) é dada como 1,21, mol/kg. Vamos utilizar esse valor diretamente na fórmula, já que a densidade fornecida não é necessária para o cálculo do ponto de ebulição neste caso específico.

Passo 5

Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
De
Calculando:
De

Passo 6

Sabemos que o ponto de ebulição normal da água pura é 100,^circC. Portanto, o ponto de ebulição da solução será:
Tb = 100,^circC + 1,858,^circC approx 101,858,^circC

Resposta

O ponto de ebulição normal da solução de CaI2 é aproximadamente 101,86,^circC.

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