Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London? a) ou ; b) ou CO ; c) ou .

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre forças de dispersão de London, que são um tipo de força intermolecular. O objetivo é identificar, em cada par de moléculas, qual delas possui maiores forças de dispersão. Para isso, vamos precisar comparar características como o tamanho da molécula e a quantidade de elétrons, já que essas influenciam a intensidade das forças de dispersão.

Passo 2

a) ou
Primeiro, vamos olhar para (água) e (sulfeto de hidrogênio). Ambas as moléculas são similares em estrutura, mas há diferenças importantes:
  • Massa molar: tem uma massa molar de aproximadamente 18 g/mol, enquanto tem cerca de 34 g/mol.
  • Tamanho da molécula: é maior que .
  • Número de elétrons: possui mais elétrons, o que aumenta a polarizabilidade.
Como as forças de dispersão de London aumentam com o aumento da massa molar e do tamanho da molécula, terá maiores forças de dispersão do que .

Passo 3

b) ou CO
Agora, vamos comparar dióxido de carbono ( ) e monóxido de carbono (CO):
  • Massa molar: tem uma massa molar de aproximadamente 44 g/mol, enquanto CO tem cerca de 28 g/mol.
  • Tamanho da molécula: é uma molécula linear com maior extensão.
  • Número de elétrons: possui mais elétrons devido à maior massa molar.
Devido a esses fatores, apresenta maiores forças de dispersão comparado ao CO.

Passo 4

c) ou
Por fim, vamos analisar o metano ( ) e o tetracloreto de carbono ( ):
  • Massa molar: tem uma massa molar de cerca de 16 g/mol, enquanto possui aproximadamente 154 g/mol.
  • Tamanho da molécula: é significativamente maior que .
  • Número de elétrons: tem muito mais elétrons, aumentando a polarizabilidade.
Essas características fazem com que tenha maiores forças de dispersão do que .

Resposta

a) ;
b) ;
c) .

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