Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London? a)
ou
; b)
ou CO ; c)
ou
.
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre forças de dispersão de London, que são um tipo de força intermolecular. O objetivo é identificar, em cada par de moléculas, qual delas possui maiores forças de dispersão. Para isso, vamos precisar comparar características como o tamanho da molécula e a quantidade de elétrons, já que essas influenciam a intensidade das forças de dispersão.
Passo 2
a)
ou
Primeiro, vamos olhar para
(água) e
(sulfeto de hidrogênio). Ambas as moléculas são similares em estrutura, mas há diferenças importantes:
- Massa molar:
tem uma massa molar de aproximadamente 18 g/mol, enquanto tem cerca de 34 g/mol. - Tamanho da molécula:
é maior que . - Número de elétrons:
possui mais elétrons, o que aumenta a polarizabilidade.
Como as forças de dispersão de London aumentam com o aumento da massa molar e do tamanho da molécula,
terá maiores forças de dispersão do que
.
Passo 3
b)
ou CO
Agora, vamos comparar dióxido de carbono (
) e monóxido de carbono (CO):
- Massa molar:
tem uma massa molar de aproximadamente 44 g/mol, enquanto CO tem cerca de 28 g/mol. - Tamanho da molécula:
é uma molécula linear com maior extensão. - Número de elétrons:
possui mais elétrons devido à maior massa molar.
Devido a esses fatores,
apresenta maiores forças de dispersão comparado ao CO.
Passo 4
c)
ou
Por fim, vamos analisar o metano (
) e o tetracloreto de carbono (
):
- Massa molar:
tem uma massa molar de cerca de 16 g/mol, enquanto possui aproximadamente 154 g/mol. - Tamanho da molécula:
é significativamente maior que . - Número de elétrons:
tem muito mais elétrons, aumentando a polarizabilidade.
Essas características fazem com que
tenha maiores forças de dispersão do que
.
Resposta
a)
;
b) ;
c) .
b)
c)
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.
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, e
.
25. Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade
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e
; b)
e
; c)
e
.