Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London? a) H2 O ou H2 S; b) CO2 ou CO ; c) CH4 ou CCl4.

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre forças de dispersão de London, que são um tipo de força intermolecular. O objetivo é identificar, em cada par de moléculas, qual delas possui maiores forças de dispersão. Para isso, vamos precisar comparar características como o tamanho da molécula e a quantidade de elétrons, já que essas influenciam a intensidade das forças de dispersão.

Passo 2

a) H2 O ou H2 S
Primeiro, vamos olhar para H2 O (água) e H2 S (sulfeto de hidrogênio). Ambas as moléculas são similares em estrutura, mas há diferenças importantes:
  • Massa molar: H2 O tem uma massa molar de aproximadamente 18 g/mol, enquanto H2 S tem cerca de 34 g/mol.
  • Tamanho da molécula: H2 S é maior que H2 O.
  • Número de elétrons: H2 S possui mais elétrons, o que aumenta a polarizabilidade.
Como as forças de dispersão de London aumentam com o aumento da massa molar e do tamanho da molécula, H2 S terá maiores forças de dispersão do que H2 O.

Passo 3

b) CO2 ou CO
Agora, vamos comparar dióxido de carbono ( CO2) e monóxido de carbono (CO):
  • Massa molar: CO2 tem uma massa molar de aproximadamente 44 g/mol, enquanto CO tem cerca de 28 g/mol.
  • Tamanho da molécula: CO2 é uma molécula linear com maior extensão.
  • Número de elétrons: CO2 possui mais elétrons devido à maior massa molar.
Devido a esses fatores, CO2 apresenta maiores forças de dispersão comparado ao CO.

Passo 4

c) CH4 ou CCl4
Por fim, vamos analisar o metano ( CH4) e o tetracloreto de carbono ( CCl4):
  • Massa molar: CH4 tem uma massa molar de cerca de 16 g/mol, enquanto CCl4 possui aproximadamente 154 g/mol.
  • Tamanho da molécula: CCl4 é significativamente maior que CH4.
  • Número de elétrons: CCl4 tem muito mais elétrons, aumentando a polarizabilidade.
Essas características fazem com que CCl4 tenha maiores forças de dispersão do que CH4.

Resposta

a) H2 S;
b) CO2;
c) CCl4.

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