No equilibrio, restaram ainda 2,20 mols de
nesse recipiente. Calcule o valor de Kc para a reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
O enunciado diz que, no equilíbrio, ainda restam 2,20 mols de
. Vamos calcular a constante de equilíbrio, representada por
. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a expressão da constante de equilíbrio
. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio é dada por:
Ou seja, é a razão entre os produtos das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes e os mesmos para os reagentes.
Passo 3
Aplicando isso à nossa reação:
A expressão de
fica:
Passo 4
Agora, vamos usar as informações que temos. Sabemos que, no equilíbrio, restam 2,20 mols de
. Mas para calcular
, precisamos das concentrações. Supondo que o volume do recipiente seja
, temos:
Vamos considerar que inicialmente tínhamos uma certa quantidade de
que, ao reagir, forma
e
. Mas como não temos informações adicionais, vamos simplificar.
Passo 5
Assumindo que a quantidade total de
que reagiu é
, então:
- Quantidade de
formada: - Quantidade de
formada: - Quantidade de
restante:
Mas sem o valor de
, não conseguimos progredir. Portanto, precisamos de mais informações, como o volume do recipiente ou a quantidade inicial de
. Com os dados fornecidos, não é possível calcular
de forma completa.
Resposta
Não é possível determinar o valor de
com as informações fornecidas.