2 N2 O(g) <=ftharpoons 2 N2(g)+O2(g)
No equilibrio, restaram ainda 2,20 mols de N2 O nesse recipiente. Calcule o valor de Kc para a reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
2 N2O(g) <=ftharpoons 2 N2(g) + O2(g)
O enunciado diz que, no equilíbrio, ainda restam 2,20 mols de N2O. Vamos calcular a constante de equilíbrio, representada por Kc. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a expressão da constante de equilíbrio Kc. Para uma reação geral:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
A constante de equilíbrio é dada por:
Kc = [C]^c[D]^d[A]^a[B]^b
Ou seja, é a razão entre os produtos das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes e os mesmos para os reagentes.

Passo 3

Aplicando isso à nossa reação:
2 N2O <=ftharpoons 2 N2 + O2
A expressão de Kc fica:
Kc = [N2]^2 [O2][N2O]^2

Passo 4

Agora, vamos usar as informações que temos. Sabemos que, no equilíbrio, restam 2,20 mols de N2O. Mas para calcular Kc, precisamos das concentrações. Supondo que o volume do recipiente seja V, temos:
[N2O] = 2,20V
Vamos considerar que inicialmente tínhamos uma certa quantidade de N2O que, ao reagir, forma N2 e O2. Mas como não temos informações adicionais, vamos simplificar.

Passo 5

Assumindo que a quantidade total de N2O que reagiu é x, então:
  • Quantidade de N2 formada: 2x
  • Quantidade de O2 formada: x
  • Quantidade de N2O restante: 2,20 - x
Mas sem o valor de x, não conseguimos progredir. Portanto, precisamos de mais informações, como o volume do recipiente ou a quantidade inicial de N2O. Com os dados fornecidos, não é possível calcular Kc de forma completa.

Resposta

Não é possível determinar o valor de Kc com as informações fornecidas.

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