O mesetileno é hidrocarboneto líquido. Qual a sua forma empírica se a combustão de
do composto, em oxigênio, dá 0.379 g de
e
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos pede para encontrar a fórmula empírica do mesetileno, um hidrocarboneto líquido. Para isso, vamos usar conceitos de combustão de compostos orgânicos. Precisamos saber como relacionar a quantidade de CO₂ e H₂O produzida na combustão com os elementos carbono © e hidrogênio (H) presentes no composto original.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de carbono © estão nos 0,379 g de CO₂ produzidos. Sabemos que a massa molar do CO₂ é aproximadamente 44 g/mol.
Cada mol de CO₂ contém 1 mol de C, então temos 0,0086 mol de carbono.
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de hidrogênio (H) nos 0,1035 g de H₂O produzidos. A massa molar da H₂O é cerca de 18 g/mol.
Cada mol de H₂O contém 2 mols de H, então:
Passo 4
Agora sabemos que no mesetileno há aproximadamente 0,0086 mol de C e 0,0115 mol de H. Para encontrar a fórmula empírica, precisamos encontrar a menor proporção inteira entre eles. Vamos dividir ambos os valores pelo menor número de mols, que é 0,0086 mol.
Passo 5
A proporção de H veio aproximadamente 1,34, que arredondamos para 1,33 (ou 4/3). Para eliminar a fração, multiplicamos ambos os números por 3:
Resposta
A fórmula empírica do mesetileno é
.