O mesetileno é hidrocarboneto líquido. Qual a sua forma empírica se a combustão de 0,115 g do composto, em oxigênio, dá 0.379 g de CO2 e 0,1035 g de H2 O ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos pede para encontrar a fórmula empírica do mesetileno, um hidrocarboneto líquido. Para isso, vamos usar conceitos de combustão de compostos orgânicos. Precisamos saber como relacionar a quantidade de CO₂ e H₂O produzida na combustão com os elementos carbono © e hidrogênio (H) presentes no composto original.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de carbono © estão nos 0,379 g de CO₂ produzidos. Sabemos que a massa molar do CO₂ é aproximadamente 44 g/mol.
Mols de CO2 = 0,379 , g44 , g/mol approx 0,0086 , mol
Cada mol de CO₂ contém 1 mol de C, então temos 0,0086 mol de carbono.

Passo 3

Agora, vamos calcular os mols de hidrogênio (H) nos 0,1035 g de H₂O produzidos. A massa molar da H₂O é cerca de 18 g/mol.
Mols de H2O = 0,1035 , g18 , g/mol approx 0,00575 , mol
Cada mol de H₂O contém 2 mols de H, então:
0,00575 , mol times 2 = 0,0115 , mol de H

Passo 4

Agora sabemos que no mesetileno há aproximadamente 0,0086 mol de C e 0,0115 mol de H. Para encontrar a fórmula empírica, precisamos encontrar a menor proporção inteira entre eles. Vamos dividir ambos os valores pelo menor número de mols, que é 0,0086 mol.
0,00860,0086 = 1 (para C)
0,01150,0086 approx 1,34 (para H)

Passo 5

A proporção de H veio aproximadamente 1,34, que arredondamos para 1,33 (ou 4/3). Para eliminar a fração, multiplicamos ambos os números por 3:
1 times 3 = 3 (para C)
1,33 times 3 approx 4 (para H)

Resposta

A fórmula empírica do mesetileno é C3H4.

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