Uma solução aquosa diluída tem densidade próxima a
. Admita que a solução contém 1 ppm de soluto. Expresse a concentração do soluto
e
. R.
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos diz que temos uma solução aquosa diluída com densidade próxima de
. Sabemos também que essa solução contém 1 ppm (partes por milhão) de soluto. Nosso objetivo é converter essa concentração para diferentes unidades:
,
,
e
. Para isso, vamos precisar entender como a unidade ppm se relaciona com as outras unidades de concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 1 ppm. A unidade ppm é comumente usada para expressar concentrações muito baixas e significa “partes por milhão”. Na prática, isso significa que há 1 parte de soluto para 1.000.000 partes de solução. Como a densidade da solução é aproximadamente
, podemos assumir que 1 litro de solução pesa aproximadamente 1000 gramas.
Passo 3
Agora, vamos converter 1 ppm para
. Sabendo que 1 ppm é igual a 1 mg de soluto por litro de solução (já que 1 g = 1000 mg e 1 L de solução pesa cerca de 1000 g), podemos escrever:
Passo 4
Agora, vamos converter 1 ppm para
. Já que 1 g = 1.000.000 μg, temos:
Passo 5
Em seguida, vamos converter 1 ppm para
. Sabendo que 1 L = 1000 mL, podemos ajustar a concentração:
Passo 6
Por fim, vamos converter 1 ppm para
. Como 1 mg = 1000 μg, temos:
Resposta
As concentrações do soluto são: