Uma solução aquosa diluída tem densidade próxima a 1,00 g / mL. Admita que a solução contém 1 ppm de soluto. Expresse a concentração do soluto g / L, mu g / L, mu g / mL e mg / L. R. 10^-3 g / L ; 10^3 mu g / L ; 1 mu g / mL ; 1 mg / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos diz que temos uma solução aquosa diluída com densidade próxima de 1,00 g / mL. Sabemos também que essa solução contém 1 ppm (partes por milhão) de soluto. Nosso objetivo é converter essa concentração para diferentes unidades: g / L, mu g / L, mu g / mL e mg / L. Para isso, vamos precisar entender como a unidade ppm se relaciona com as outras unidades de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 1 ppm. A unidade ppm é comumente usada para expressar concentrações muito baixas e significa “partes por milhão”. Na prática, isso significa que há 1 parte de soluto para 1.000.000 partes de solução. Como a densidade da solução é aproximadamente 1,00 g / mL, podemos assumir que 1 litro de solução pesa aproximadamente 1000 gramas.

Passo 3

Agora, vamos converter 1 ppm para g / L. Sabendo que 1 ppm é igual a 1 mg de soluto por litro de solução (já que 1 g = 1000 mg e 1 L de solução pesa cerca de 1000 g), podemos escrever:
1 , ppm = 1 , mugg times 1000 , g/L = 10^-3 , g / L

Passo 4

Agora, vamos converter 1 ppm para mu g / L. Já que 1 g = 1.000.000 μg, temos:
10^-3 , g / L times 10^6 , mug/g = 10^3 , mu g / L

Passo 5

Em seguida, vamos converter 1 ppm para mu g / mL. Sabendo que 1 L = 1000 mL, podemos ajustar a concentração:
10^3 , mu g / L div 1000 , mL/L = 1 , mu g / mL

Passo 6

Por fim, vamos converter 1 ppm para mg / L. Como 1 mg = 1000 μg, temos:
10^3 , mu g / L div 1000 , mug/mg = 1 , mg / L

Resposta

As concentrações do soluto são:
  • 10^-3 , g / L
  • 10^3 , mu g / L
  • 1 , mu g / mL
  • 1 , mg / L

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