O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada:
. Considerando que 500 mL de uma solução 3 M de ácido clorídrico reagem completamente com 26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X.
u.m.a
Passo 1
Ok, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde um metal X reage com ácido clorídrico (HCl). Precisamos descobrir qual é a massa atômica desse metal X. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. Precisamos calcular a quantidade de mols envolvidos e, a partir disso, determinar a massa atômica do metal X.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl na solução que temos. Sabemos que a concentração da solução é 3 M (molar), o que significa 3 mols de HCl por litro de solução.
Temos 500 mL de solução, que é igual a 0,5 litros.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Essa equação nos mostra que 1 mol de X reage com 3 mols de HCl. Como temos 1,5 mols de HCl, podemos calcular quantos mols de X foram consumidos:
Passo 4
Sabemos que a massa de X que reagiu é de 26,0 g e que isso corresponde a 0,5 mols. Agora, podemos calcular a massa molar (massa atômica) de X usando a fórmula:
Resposta
A massa atômica de X é
.