O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada: X+ 3 HCl-->X^+3+3 Cl^-+3 / 2 H2. Considerando que 500 mL de uma solução 3 M de ácido clorídrico reagem completamente com 26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X.
R=52 u.m.a

Passo 1

Ok, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde um metal X reage com ácido clorídrico (HCl). Precisamos descobrir qual é a massa atômica desse metal X. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. Precisamos calcular a quantidade de mols envolvidos e, a partir disso, determinar a massa atômica do metal X.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl na solução que temos. Sabemos que a concentração da solução é 3 M (molar), o que significa 3 mols de HCl por litro de solução.
Temos 500 mL de solução, que é igual a 0,5 litros.
Mols de HCl = Concentração times Volume = 3, M times 0,5, L = 1,5, mols çã

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
X + 3, HCl X^+3 + 3, Cl^- + 32, H2
Essa equação nos mostra que 1 mol de X reage com 3 mols de HCl. Como temos 1,5 mols de HCl, podemos calcular quantos mols de X foram consumidos:
Mols de X = Mols de HCl3 = 1,5, mols3 = 0,5, mols

Passo 4

Sabemos que a massa de X que reagiu é de 26,0 g e que isso corresponde a 0,5 mols. Agora, podemos calcular a massa molar (massa atômica) de X usando a fórmula:
Massa molar de X = MassaMols = 26,0, g0,5, mols = 52, g/mol

Resposta

A massa atômica de X é 52, uma.

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