O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia
é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico
de concentração
. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre a concentração de amônia (
) em um produto de limpeza. O rótulo diz que essa concentração é de 9,5 g/L. A gente vai verificar se isso está correto fazendo uma titulação com ácido clorídrico (
). Para resolver isso, vamos precisar entender de química básica sobre soluções, molaridade e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quanto de ácido clorídrico foi usado na titulação. A concentração do
é de
e foram usados 25 mL. Para achar os mols de
, usamos a fórmula:
Mas precisamos deixar o volume em litros:
Então:
Passo 3
Agora, sabemos que a reação entre a amônia e o ácido clorídrico é:
Isso quer dizer que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de
na amostra é a mesma dos mols de
usados:
Passo 4
A próxima etapa é encontrar a concentração de amônia na solução original. Sabemos que foram usados 5 mL do produto. Primeiro, vamos achar os mols por litro:
Passo 5
Agora, queremos a concentração em gramas por litro. Para isso, precisamos saber a massa molar da amônia (
). A massa molar é:
Então, multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
Resposta
A concentração da solução de amônia, calculada com os dados da titulação, é de 8,5 g/L.
Exercícios relacionados
Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio
de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico
molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
Uma amostra impura de hidróxido de potássio
, com massa igual a
foi dissolvida em água até obter-se 300 mL de solução. Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de
molar. Admitindo que as impurezas não reagem com ácido, determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio.
O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada:
. Considerando que 500 mL de uma solução 3 M de ácido clorídrico reagem completamente com 26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X.
u.m.a