Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio
de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico
molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve titulação. O objetivo é encontrar a molaridade do hidróxido de sódio (NaOH) usando ácido sulfúrico (
). Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria e de reação ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que ocorre durante a titulação. O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio da seguinte maneira:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico usados na titulação. A fórmula para encontrar os mols é:
Dado que a molaridade do ácido sulfúrico (
) é
e o volume utilizado é
, vamos converter o volume para litros:
Então, os mols de
são:
Passo 4
Sabendo que a reação entre
e
ocorre na proporção de 1:2, podemos calcular os mols de
necessários:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a molaridade do hidróxido de sódio, usamos a fórmula:
O volume de
utilizado foi
, que é igual a
. Assim:
Resposta
A molaridade do hidróxido de sódio (
) é
.
Exercícios relacionados
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, com massa igual a
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u.m.a