Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2 SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
R=1,0 mol / L

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve titulação. O objetivo é encontrar a molaridade do hidróxido de sódio (NaOH) usando ácido sulfúrico ( H2SO4). Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria e de reação ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que ocorre durante a titulação. O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio da seguinte maneira:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido sulfúrico usados na titulação. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Dado que a molaridade do ácido sulfúrico ( H2SO4) é 0,2,mol/L e o volume utilizado é 50,mL, vamos converter o volume para litros:
50,mL = 0,050,L
Então, os mols de H2SO4 são:
Mols de H2SO4 = 0,2,mol/L times 0,050,L = 0,010,mol

Passo 4

Sabendo que a reação entre H2SO4 e NaOH ocorre na proporção de 1:2, podemos calcular os mols de NaOH necessários:
Mols de NaOH = 2 times Mols de H2SO4 = 2 times 0,010,mol = 0,020,mol

Passo 5

Finalmente, para encontrar a molaridade do hidróxido de sódio, usamos a fórmula:
Molaridade = MolsVolume (em litros)
O volume de NaOH utilizado foi 20,mL, que é igual a 0,020,L. Assim:
Molaridade de NaOH = 0,020,mol0,020,L = 1,0,mol/L

Resposta

A molaridade do hidróxido de sódio ( NaOH) é 1,0,mol/L.

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R=80 %
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R=90,32 %
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R=52 u.m.a