Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono.
Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage qual a massa de metal obtida?
Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage qual a massa de metal obtida?
Passo 1
Vamos lá! O exercício fala sobre a metalurgia do zinco, especificamente a reação entre o óxido de zinco (ZnO) e o monóxido de carbono (CO) para produzir zinco puro (Zn) e dióxido de carbono (CO₂). Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de zinco metálico a gente consegue obter a partir de 1000 g de óxido de zinco que reagiu. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de química, como balancear equações químicas e usar as massas molares das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
Essa equação já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento está igual nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
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ZnO: Zinco (Zn) tem massa molar ≈ 65,38 g/mol, e Oxigênio (O) ≈ 16,00 g/mol. Então,
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Zn: Zinco (Zn) ≈ 65,38 g/mol
Passo 4
A partir da reação balanceada, vemos que 1 mol de ZnO produz 1 mol de Zn. Isso significa que a quantidade de zinco produzido é diretamente proporcional à quantidade de óxido de zinco reagido.
Passo 5
Vamos calcular quantos mols de ZnO estamos usando:
Passo 6
Como 1 mol de ZnO produz 1 mol de Zn, teremos também 12,28 mol de Zn produzidos.
Passo 7
Agora, vamos converter a quantidade de mols de Zn para massa:
Resposta
A massa de zinco obtida é aproximadamente 803 g.