Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono.
Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage qual a massa de metal obtida?

Passo 1

Vamos lá! O exercício fala sobre a metalurgia do zinco, especificamente a reação entre o óxido de zinco (ZnO) e o monóxido de carbono (CO) para produzir zinco puro (Zn) e dióxido de carbono (CO₂). Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de zinco metálico a gente consegue obter a partir de 1000 g de óxido de zinco que reagiu. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de química, como balancear equações químicas e usar as massas molares das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
ZnO + CO Zn + CO2
Essa equação já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento está igual nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas:
  • ZnO: Zinco (Zn) tem massa molar ≈ 65,38 g/mol, e Oxigênio (O) ≈ 16,00 g/mol. Então,
    Massa molar de ZnO = 65,38,g/mol + 16,00,g/mol = 81,38,g/mol
  • Zn: Zinco (Zn) ≈ 65,38 g/mol

Passo 4

A partir da reação balanceada, vemos que 1 mol de ZnO produz 1 mol de Zn. Isso significa que a quantidade de zinco produzido é diretamente proporcional à quantidade de óxido de zinco reagido.

Passo 5

Vamos calcular quantos mols de ZnO estamos usando:
Número de mols de ZnO = Massa de ZnOMassa molar de ZnO = 1000,g81,38,g/mol approx 12,28,mol ú

Passo 6

Como 1 mol de ZnO produz 1 mol de Zn, teremos também 12,28 mol de Zn produzidos.

Passo 7

Agora, vamos converter a quantidade de mols de Zn para massa:
Massa de Zn = Número de mols times Massa molar de Zn = 12,28,mol times 65,38,g/mol approx 802,63,g ú

Resposta

A massa de zinco obtida é aproximadamente 803 g.

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