Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula
. Tal reação representa-se pela equação:
Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quantos mols de oxigênio (
) são necessários para queimar um mol de parafina (
). Para isso, vamos balancear a equação química da reação de combustão da parafina. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as proporções das substâncias nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação inicial da combustão da parafina:
Agora, precisamos balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da flecha.
Passo 3
Vamos começar contando os átomos de cada elemento na parafina e nos produtos.
-
Lado dos reagentes:
- Carbono ©: 25
- Hidrogênio (H): 52
- Oxigênio (O): 2 (vindo do
)
-
Lado dos produtos:
- Água (
): - Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 1
- Dióxido de carbono (
): - Carbono ©: 1
- Oxigênio (O): 2
- Água (
Passo 4
Começamos balanceando os átomos de carbono. Como temos 25 átomos de carbono na parafina, precisamos de 25 moléculas de
para equilibrar:
Agora, contamos os oxigênios dos dióxidos de carbono:
átomos de O.
Passo 5
Vamos balancear agora os hidrogênios. Na parafina temos 52 átomos de hidrogênio. Cada molécula de água tem 2 átomos de H, então precisamos de
moléculas de
:
Agora, contamos os oxigênios das águas:
átomos de O.
Passo 6
Somando os oxigênios dos produtos:
- Dióxido de carbono: 50 átomos de O
- Água: 26 átomos de O
- Total:
átomos de O
Como cada molécula de
tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de
moléculas de
:
Resposta
Precisamos de 38 mols de oxigênio (
) para que queimar um mol de parafina (
).