Calcule a massa de CaCO3 com 80 % de pureza, necessária para produzir 11,2L de CO2 nas CNTP no processo:
CaCO3 CaO+CO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a massa de CaCO3 com 80% de pureza necessária para gerar 11,2, litros de CO2 nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Vamos usar conceitos de estequiometria e das Leis dos Gases para isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa CNTP. Nas CNTP, a temperatura é 0,^circ C (273,15 K) e a pressão é 1,atm. Nessas condições, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Isso vai nos ajudar a encontrar a quantidade de mols de CO2 que temos.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de CO2 correspondem a 11,2,L. Usando a relação mencionada:
nCO2 = 11,2,L22,4,L/mol = 0,5,mol
Então, temos 0,5,mol de CO2.

Passo 4

Agora, olhamos para a equação química:
CaCO3 CaO + CO2
Isso mostra que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Então, precisamos de 0,5,mol de CaCO3 para produzir 0,5,mol de CO2.

Passo 5

Vamos calcular a massa de 0,5,mol de CaCO3. Primeiro, precisamos da massa molar de CaCO3:
  • Cálcio (Ca): 40,08,g/mol
  • Carbono ©: 12,01,g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00,g/mol times 3 = 48,00,g/mol
Somando: 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09,g/mol
Então,
mCaCO3 = 0,5,mol times 100,09,g/mol = 50,045,g

Passo 6

Mas atenção! A CaCO3 que temos tem 80% de pureza. Isso significa que apenas 80% da massa é realmente CaCO3 puro. Para achar a massa total necessária, consideramos:
Massa total = 50,045,g0,80 = 62,56,g

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 62,56,g de CaCO3 com 80% de pureza para produzir 11,2,L de CO2 nas CNTP.

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