Metanol (álcool de madeira) é composto somente de C, HeO. Quando 0,375 g de metanol é queimado, formam-se 0,516 g de CO2 e 0,421 g de H2 O. a) Qual a fórmula empírica do metanol?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma quantidade de metanol queimando e precisa descobrir qual é a fórmula empírica dele. A matéria aqui envolve química, especificamente a estequiometria, que é sobre como os elementos se combinam em reações químicas. Vamos precisar usar algumas relações de massa e moles para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que acontece quando queimamos o metanol ( CH4O). Ele reage com o oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). A equação simplificada é:
CH4O + O2 CO2 + H2O

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de CO2 e H2O foram produzidos. Para isso, usamos a massa molar de cada composto.
  • Massa molar do CO2: 12 + 16 times 2 = 44 g/mol
  • Massa molar da H2O: 1 times 2 + 16 = 18 g/mol
Então:
Mo<=s de CO2 = 0,516 g44 g/mol approx 0,0117 mol
Mo<=s de H2O = 0,421 g18 g/mol approx 0,0234 mol

Passo 4

Cada mol de CO2 nos dá 1 mol de carbono ( C), e cada mol de H2O nos dá 2 moles de hidrogênio ( H). Então:
Mo<=s de C = 0,0117 mol
Mo<=s de H = 0,0234 mol times 2 = 0,0468 mol

Passo 5

Agora, precisamos encontrar a proporção entre C e H. Para isso, dividimos cada quantidade de mol pelos menores moles calculados:
Proporção de C = 0,01170,0117 = 1 çã
Proporção de H = 0,04680,0117 = 4 çã

Passo 6

A proporção nos diz que para cada átomo de carbono, temos 4 átomos de hidrogênio. Então, a fórmula empírica do metanol é:
CH4

Resposta

A fórmula empírica do metanol é CH4.

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