Sabendo-se que na titulação de 0,5 g de leite de magnésia, foram utilizados 20 mL de
e 8 mL da solução padronizada de
.
(b) Determine a percentagem do hidróxido de magnésio ( g de
por 100 g da amostra) (MM 58,33 g.mo
)
(b) Determine a percentagem do hidróxido de magnésio ( g de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação, que é uma técnica química para descobrir a concentração de uma substância numa solução. No caso, temos leite de magnésia, que contém hidróxido de magnésio (
), e queremos descobrir a percentagem desse composto na amostra. Para isso, vamos usar os dados da titulação com ácido clorídrico (
) e uma solução de hidróxido de sódio (
). Vamos precisar calcular moles, usar a fórmula química da reação e finalmente determinar a porcentagem de
na amostra.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de
foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Sabemos que a molaridade da
é 0,1 mol/L e o volume usado foi 20 mL, que é igual a 0,020 L.
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de
utilizados. A molaridade da solução de
também é 0,1 mol/L, e o volume usado foi 8 mL, que é igual a 0,008 L. Além disso, temos o fator de correção
que precisamos considerar.
Passo 4
A reação que ocorre na titulação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Vamos usar essa relação para encontrar os moles de
presentes na amostra.
Passo 5
Sabendo que foram usados 0,002 mol de
e que cada mol de
precisa de 2 mols de
, podemos calcular os moles de
:
Passo 6
Agora, vamos converter os moles de
para gramas. A massa molar (MM) do
é 58,33 g/mol.
Passo 7
Por fim, queremos saber qual a percentagem de
na amostra de leite de magnésia. A amostra total tem 0,5 g, então calculamos:
Resposta
A percentagem de hidróxido de magnésio na amostra é aproximadamente 11,67%.