Sabendo-se que na titulação de 0,5 g de leite de magnésia, foram utilizados 20 mL de HCl 0,1 mol / L e 8 mL da solução padronizada de NaOH 0,1 mol / L, F=0,91.
(b) Determine a percentagem do hidróxido de magnésio ( g de Mg(OH)2 por 100 g da amostra) (MM 58,33 g.mo ^I )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma titulação, que é uma técnica química para descobrir a concentração de uma substância numa solução. No caso, temos leite de magnésia, que contém hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2), e queremos descobrir a percentagem desse composto na amostra. Para isso, vamos usar os dados da titulação com ácido clorídrico ( HCl) e uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH). Vamos precisar calcular moles, usar a fórmula química da reação e finalmente determinar a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de HCl foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (em litros)
Sabemos que a molaridade da HCl é 0,1 mol/L e o volume usado foi 20 mL, que é igual a 0,020 L.
Mo<=s de HCl = 0,1 , mol/L times 0,020 , L = 0,002 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de NaOH utilizados. A molaridade da solução de NaOH também é 0,1 mol/L, e o volume usado foi 8 mL, que é igual a 0,008 L. Além disso, temos o fator de correção F = 0,91 que precisamos considerar.
Mo<=s de NaOH = 0,1 , mol/L times 0,008 , L times 0,91 = 0,000728 , mol

Passo 4

A reação que ocorre na titulação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é:
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Isso significa que 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Vamos usar essa relação para encontrar os moles de Mg(OH)2 presentes na amostra.

Passo 5

Sabendo que foram usados 0,002 mol de HCl e que cada mol de Mg(OH)2 precisa de 2 mols de HCl, podemos calcular os moles de Mg(OH)2:
Mo<=s de Mg(OH)2 = 0,002 , mol2 = 0,001 , mol

Passo 6

Agora, vamos converter os moles de Mg(OH)2 para gramas. A massa molar (MM) do Mg(OH)2 é 58,33 g/mol.
Massa de Mg(OH)2 = 0,001 , mol times 58,33 , g/mol = 0,05833 , g

Passo 7

Por fim, queremos saber qual a percentagem de Mg(OH)2 na amostra de leite de magnésia. A amostra total tem 0,5 g, então calculamos:
Percenta>=m de Mg(OH)2 = ( 0,05833 , g0,5 , g ) times 100% = 11,666%

Resposta

A percentagem de hidróxido de magnésio na amostra é aproximadamente 11,67%.

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