Sabendo-se que na titulação de 0,5 g de leite de magnésia, foram utilizados 20 mL de
e 8 mL da solução padronizada de
.
(a) Escreva as duas reações envolvidas nessa titulação.
(a) Escreva as duas reações envolvidas nessa titulação.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma titulação envolvendo leite de magnésia, que é basicamente magnésia hidratada (Mg(OH)₂). O conteúdo da matéria aqui é estequiometria e reações de ácido-base. Para resolver, vamos precisar escrever as duas reações químicas que ocorrem nessa titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes principais: o leite de magnésia (Mg(OH)₂) e o ácido clorídrico (HCl). Quando um ácido reage com uma base, eles se neutralizam formando sal e água. Essa é a base das reações ácido-base.
A primeira reação é entre o magnésio hidróxido (Mg(OH)₂) e o ácido clorídrico (HCl). Vamos escrever essa equação:
Aqui, cada molécula de Mg(OH)₂ reage com duas moléculas de HCl para formar cloreto de magnésio (MgCl₂) e água (H₂O).
Passo 3
Depois dessa reação inicial, pode haver excesso de HCl não reagido. Para determinar isso, usamos uma técnica chamada titulação direta, onde adicionamos uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), para neutralizar o excesso de ácido.
A segunda reação é entre o ácido clorídrico (HCl) que sobrou e o hidróxido de sódio (NaOH). A equação dessa reação é:
Nesta reação, o HCl reage com o NaOH formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O).
Resposta
As duas reações envolvidas na titulação são: