Sabendo-se que na titulação de 0,5 g de leite de magnésia, foram utilizados 20 mL de HCl 0,1 mol / L e 8 mL da solução padronizada de NaOH 0,1 mol / L, F=0,91.
(a) Escreva as duas reações envolvidas nessa titulação.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma titulação envolvendo leite de magnésia, que é basicamente magnésia hidratada (Mg(OH)₂). O conteúdo da matéria aqui é estequiometria e reações de ácido-base. Para resolver, vamos precisar escrever as duas reações químicas que ocorrem nessa titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes principais: o leite de magnésia (Mg(OH)₂) e o ácido clorídrico (HCl). Quando um ácido reage com uma base, eles se neutralizam formando sal e água. Essa é a base das reações ácido-base.
A primeira reação é entre o magnésio hidróxido (Mg(OH)₂) e o ácido clorídrico (HCl). Vamos escrever essa equação:
Mg(OH)2 + 2,HCl MgCl2 + 2,H2O
Aqui, cada molécula de Mg(OH)₂ reage com duas moléculas de HCl para formar cloreto de magnésio (MgCl₂) e água (H₂O).

Passo 3

Depois dessa reação inicial, pode haver excesso de HCl não reagido. Para determinar isso, usamos uma técnica chamada titulação direta, onde adicionamos uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), para neutralizar o excesso de ácido.
A segunda reação é entre o ácido clorídrico (HCl) que sobrou e o hidróxido de sódio (NaOH). A equação dessa reação é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Nesta reação, o HCl reage com o NaOH formando cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O).

Resposta

As duas reações envolvidas na titulação são:
Mg(OH)2 + 2,HCl MgCl2 + 2,H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O

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