Metanol (CH3 OH), usado como combustivel, pode ser produzido pela reaçăo de monóxido de carbono com hidrogênio gasoso:
CO(g)+2 H2(g) longrightarrow CH3 OH(l)
Suponha que 356 g de CO(g) reajam com 65,0 g de H2(g).
Quantos mols do produto serio formados?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a produção de metanol (CH₃OH) usando a reação entre monóxido de carbono (CO) e hidrogênio gasoso (H₂). A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas nas reações químicas. Basicamente, vamos converter as massas dos reagentes em mols, descobrir qual deles vai limitar a reação e, por fim, calcular quantos mols de metanol serão formados.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de CO e H₂ a gente tem. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
A massa molar do CO é aproximadamente 28,01 g/mol (12,01 para o carbono + 16,00 para o oxigênio) e a do H₂ é 2,02 g/mol (1,01 para cada hidrogênio).
Então:
Mols de CO = 356, g28,01, g/mol approx 12,72, mol
Mols de H2 = 65,0, g2,02, g/mol approx 32,17, mol

Passo 3

Agora, vamos ver qual dos reagentes vai limitar a reação, ou seja, qual vai se esgotar primeiro e determinar a quantidade de produto formado. Olhando a equação balanceada:
CO(g) + 2, H2(g) longrightarrow CH3OH(l)
Isso significa que para cada mol de CO, precisamos de 2 mols de H₂. Vamos ver se temos H₂ suficiente para todo o CO que temos:
Para 12,72 mol de CO, precisaríamos de:
12,72, mol CO times 2, mol H2mol CO = 25,44, mol H2
Como temos 32,17 mol de H₂, que é mais do que 25,44 mol, o CO é o reagente limitante.

Passo 4

Agora que sabemos que o CO é o reagente limitante, podemos calcular quantos mols de metanol serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de CO produz 1 mol de CH₃OH. Então, a quantidade de CH₃OH formada será igual à quantidade de CO que reagiu:
Mols de CH3OH = 12,72, mol

Resposta

Serão formados aproximadamente 12,72 mols de metanol (CH₃OH).

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