Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.

Passo 1

Vamos analisar as duas afirmações sobre reações de equilíbrio químico. Para isso, precisamos entender o que é equilíbrio químico, as reações direta e inversa, e como fatores como a velocidade da reação afetam a quantidade de produtos no equilíbrio.

Passo 2

Afirmação (a): Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
Essa afirmação está certa. No equilíbrio químico, tanto a reação direta quanto a inversa ocorrem simultaneamente. Assim que os produtos começam a se formar, a reação inversa também começa a ocorrer, convertendo os produtos de volta em reagentes. Isso acontece continuamente até que as taxas das reações direta e inversa se igualem, estabelecendo o equilíbrio.

Passo 3

Afirmação (b): Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilíbrio.
Essa afirmação está errada. A velocidade da reação afeta quão rápido o equilíbrio é alcançado, mas não a posição do equilíbrio em si nem a quantidade de produtos no equilíbrio. A quantidade de produtos no equilíbrio é determinada pela constante de equilíbrio, que depende da temperatura e das propriedades inerentes às substâncias envolvidas, não pela velocidade da reação.

Resposta

(a) Certa.
(b) Errada, porque aumentar a velocidade da reação não altera a quantidade de produtos no equilíbrio.

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