Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.
(a) Em uma reação de equilibrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
(b) Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilibrio.
Passo 1
Vamos analisar as duas afirmações sobre reações de equilíbrio químico. Para isso, precisamos entender o que é equilíbrio químico, as reações direta e inversa, e como fatores como a velocidade da reação afetam a quantidade de produtos no equilíbrio.
Passo 2
Afirmação (a): Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa começa assim que os produtos se formam.
Essa afirmação está certa. No equilíbrio químico, tanto a reação direta quanto a inversa ocorrem simultaneamente. Assim que os produtos começam a se formar, a reação inversa também começa a ocorrer, convertendo os produtos de volta em reagentes. Isso acontece continuamente até que as taxas das reações direta e inversa se igualem, estabelecendo o equilíbrio.
Passo 3
Afirmação (b): Se fizermos uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade do produto no equilíbrio.
Essa afirmação está errada. A velocidade da reação afeta quão rápido o equilíbrio é alcançado, mas não a posição do equilíbrio em si nem a quantidade de produtos no equilíbrio. A quantidade de produtos no equilíbrio é determinada pela constante de equilíbrio, que depende da temperatura e das propriedades inerentes às substâncias envolvidas, não pela velocidade da reação.
Resposta
(a) Certa.
(b) Errada, porque aumentar a velocidade da reação não altera a quantidade de produtos no equilíbrio.
(b) Errada, porque aumentar a velocidade da reação não altera a quantidade de produtos no equilíbrio.
Exercícios relacionados
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água mineral utilizando o método argentimétrico de Mohr. Considerando que na titulação foi gasto
de uma solução de nitrato de prata
padronizada para titular completamente cloreto presente em
de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 0,0425 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,425%]
d) Explique qual o indicador usado no método de Mohr e como identificar o ponto final da titulação.
Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
a) Adição de
a) Adição de
Um analista realizou a determinação de cloreto de sódio em uma amostra de água utilizando o método argentimétrico de Volhard que é um método indireto de titulação. Para isso ele usou duas soluções padronizadas, nitrato de prata
e tiocianato de potássio (KSCN)
.
analista adicionou no erlenmeyer
da amostra de água, algumas gotas de solução de indicador e 15
de solução de
para reagir completamente com o cloreto da amostra.
excesso do
contido no erlenmeyer foi titulado com
de
. Responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em . [Resposta:
]
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27 gramas]
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.
a) Calcule a concentração de cloreto de sódio na amostra em
b) Calcule a massa de cloreto de sódio presente na amostra analisada. [Resposta: 5,27
c) Calcule a porcentagem (massa/volume) de cloreto de sódio na amostra. [Resposta: 0,0176 %]
d) Explique qual o indicador usado no método de Volhard e como identificar o ponto final da titulação.
Método para determinação de alumínio em sedimento por gravimetria.
Método: adiciona ácido forte para dissolver a amostra, depois adiciona excesso de amônia para precipitar o alumínio na forma de . Por fim, o precipitado é filtrado, lavado e calcinado a
formando
anidro, o qual é pesado e permite calcular a massa de alumínio na amostra.
Método: adiciona ácido forte para dissolver a amostra, depois adiciona excesso de amônia para precipitar o alumínio na forma de
- Reações:
Cálculo. O sedimento foi dissolvido com ácido nítrico concentrado e aquecimento. O alumínio presente em uma amostra de de sedimento foi precipitado com amônia como0,910 g . O precipitado foi filtrado e calcinado aAl(OH)3(s) para formar o1000 ^circ C anidro, que pesouAl2 O3 . Calcule a massa de alumínio presente na amostra e a porcentagem (massa/massa) de alumínio.0,2001 g
[Resposta: 0,1059 g de alumínio na amostra; 11,64% de alumínio]