Método para determinação de magnésio em algas por gravimetria.
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter
(aq) em solução, o qual é precipitado com hidroxiquinolina (
) formando o precipitado
(s) (que tem massa molar
. Este precipitado é então seco
e pesado.
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado (
) obteve-se
de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio anidro. Calcule a massa de magnésio na amostra e a porcentagem de magnésio na amostra. [Resposta:
de
; 2,39% de Mg]
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado (
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. Temos uma amostra de algas com 3,19 gramas que foi analisada para determinar a quantidade de magnésio (Mg) presente. Para isso, o método utilizado é a gravimetria, que envolve a formação de um precipitado sólido a partir do magnésio na amostra. Precisamos calcular a massa de magnésio na amostra e a porcentagem desse magnésio em relação à massa total das algas. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a quantidade de mols do precipitado formado, que é o 8-hidroxiquinolinato de magnésio (
). Sabemos que a massa desse precipitado obtida foi de
e que a massa molar dele é
. A fórmula para encontrar os mols é:
Aplicando os valores:
Passo 3
Agora, vamos relacionar os mols de
com os mols de magnésio (
) na solução. Observando a equação da reação:
Vemos que 1 mol de
forma 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de magnésio é igual à quantidade de mols do precipitado:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de magnésio presente na amostra. Sabemos que a massa molar do magnésio (
) é aproximadamente
. A fórmula para encontrar a massa é:
Aplicando os valores:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a porcentagem de magnésio na amostra de algas. A fórmula para porcentagem é:
Substituindo os valores:
Resposta
A amostra contém
de
, representando 2,39% de magnésio.
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.
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contendo níquel foi tratada com
de uma solução de EDTA
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consumindo
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]
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de amostra de água, responda os itens abaixo:
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta: ]
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco , expresse o resultado obtido em massa des1se composto. [Resposta: 0,072 gramas]
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo como indicador, explique como identificar o ponto final da titulação complexométrica com este indicador.
a) Calcule a concentração de zinco na amostra em mol L-1. [Resposta:
b) Calcule a massa de zinco presente na amostra analisada. [Resposta: 0,029 gramas]
c) Considerando que o zinco está presente na água como sulfato de zinco
d) Considerando que o analista empregou negro de eriocromo