Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Na ou Na^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre energia de ionização! A pergunta é: qual das espécies, Na ou Na^+, tem a maior energia de ionização? Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e os fatores que influenciam esse valor.

Passo 2

Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. É como a “força” que segura os elétrons na nuvem ao redor do núcleo.

Passo 3

Agora, os principais fatores que afetam a energia de ionização são:
  1. Carga Nuclear Efetiva: Quanto maior for a carga positiva sentida pelos elétrons, mais difícil é removê-los.
  2. Raio Atômico: Quanto menor o átomo, mais próximo os elétrons estão do núcleo e mais difícil é tirá-los.
  3. Configuração Eletrônica: Átomos ou íons com camadas de elétrons completas ou meio-cheias têm energias de ionização maiores.

Passo 4

Vamos comparar Na e Na^+:
  • Na (Sódio): Tem 11 elétrons com a configuração eletrônica [Ne] 3s¹.
  • Na^+: Após perder um elétron, tem 10 elétrons, com a configuração de Neônio ([Ne]).
Comparando as duas:
  • Na^+ tem uma carga nuclear efetiva maior porque perdeu um elétron, fazendo com que os elétrons restantes sejam mais fortemente atraídos pelo núcleo.
  • O raio de Na^+ é menor que o de Na, devido à menor quantidade de elétrons e ao aumento da carga nuclear sobre eles.

Passo 5

Devido a esses fatores, Na^+ retém seus elétrons de forma mais rígida, tornando mais difícil remover outro elétron em comparação com Na.

Resposta

Na^+ tem a maior energia de ionização em comparação com Na.

Exercícios relacionados