Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula: Na ou
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre energia de ionização! A pergunta é: qual das espécies, Na ou
, tem a maior energia de ionização? Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e os fatores que influenciam esse valor.
Passo 2
Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. É como a “força” que segura os elétrons na nuvem ao redor do núcleo.
Passo 3
Agora, os principais fatores que afetam a energia de ionização são:
- Carga Nuclear Efetiva: Quanto maior for a carga positiva sentida pelos elétrons, mais difícil é removê-los.
- Raio Atômico: Quanto menor o átomo, mais próximo os elétrons estão do núcleo e mais difícil é tirá-los.
- Configuração Eletrônica: Átomos ou íons com camadas de elétrons completas ou meio-cheias têm energias de ionização maiores.
Passo 4
Vamos comparar Na e
:
- Na (Sódio): Tem 11 elétrons com a configuração eletrônica [Ne] 3s¹.
-
: Após perder um elétron, tem 10 elétrons, com a configuração de Neônio ([Ne]).
Comparando as duas:
-
tem uma carga nuclear efetiva maior porque perdeu um elétron, fazendo com que os elétrons restantes sejam mais fortemente atraídos pelo núcleo. - O raio de
é menor que o de Na, devido à menor quantidade de elétrons e ao aumento da carga nuclear sobre eles.
Passo 5
Devido a esses fatores,
retém seus elétrons de forma mais rígida, tornando mais difícil remover outro elétron em comparação com Na.
Resposta
Exercícios relacionados
Uma amostra de
contendo níquel foi tratada com
de uma solução de EDTA
para complexar todo o níquel e manter um excesso de EDTA. Esse excesso de EDTA foi então titulado com solução de zinco padronizada
consumindo
dessa solução. Calcule a concentração de níquel na amostra em mol L-1. [Resposta:
]
Dissolveu-se uma quantidade de amônia suficiente em
de ảgua a
para produzir uma solução
de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilibrio. A análise da mistura em equilibrio mostra que a concentração de
é
. Calcule a constante de equilibrio a
para a reação:
Resposta:
Método para determinação de magnésio em algas por gravimetria.
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter (aq) em solução, o qual é precipitado com hidroxiquinolina (
) formando o precipitado
(s) (que tem massa molar
. Este precipitado é então seco
e pesado.
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado ( ) obteve-se
de 8 -hidroxiquinolinato de magnésio anidro. Calcule a massa de magnésio na amostra e a porcentagem de magnésio na amostra. [Resposta:
de
; 2,39% de Mg]
Método: Amostra é dissolvida com ácido inorgânico concentrado para obter
Equação da reação:
Cálculo. Considerando que uma massa de algas de 3,19 gramas foi analisada dissolvendo a amostra com ácido inorgânico concentrado, e posteriormente adicionando 8 -hidroxiquinolina (precipitante) para precipitar completamente o magnésio na forma de 8-hidroxiquinolinato de magnésio (complexo). Após a secagem do precipitado (
Quais das espécies você acha que teria a maior energia de ionização nos pares abaixo? Explique sua escolha, usando os critérios discutidos em aula:
ou H.