Calcule o pH de uma solução 2,5 times 10^-4 M de Ba(OH)2

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução de com concentração . Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente a dissociação de hidróxidos fortes, e a relação entre concentração de íons hidroxila ( ) e o pH.

Passo 2

O Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^- é um hidróxido forte e se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de que se dissolve, são produzidos 2 mols de íons .

Passo 3

Vamos calcular a concentração de [OH^-] = 2 times 2,5 times 10^-4 , M = 5,0 times 10^-4 , M na solução. Como a concentração inicial de é e cada mol gera 2 mols de , a concentração de é:

Passo 4

Sabemos que o produto iônico da água ( [H^+] = Kw[OH^-] = 1,0 times 10^-145,0 times 10^-4 = 2,0 times 10^-11 , M ) é a 25°C, e que . Para encontrar a concentração de íons hidrogênio ( ), rearranjamos a equação:

Passo 5

O pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
pH = -log[H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log(2,0 times 10^-11) approx 10,7

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 10,7.

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