Calcule o pH de uma solução
de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução de
com concentração
. Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente a dissociação de hidróxidos fortes, e a relação entre concentração de íons hidroxila (
) e o pH.
Passo 2
O
é um hidróxido forte e se dissocia completamente na água. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, são produzidos 2 mols de íons
.
Passo 3
Vamos calcular a concentração de
na solução. Como a concentração inicial de
é
e cada mol gera 2 mols de
, a concentração de
é:
Passo 4
Sabemos que o produto iônico da água (
) é
a 25°C, e que
. Para encontrar a concentração de íons hidrogênio (
), rearranjamos a equação:
Passo 5
O pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
Substituindo o valor que encontramos:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 10,7.
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em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma de hidroxido de ferro hidratado
pela adição de
. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinada a alta temperatura para gerar
de
puro
. Calcule a
das espécies indicadas abaixo na amostra:
a- de
. .teor
)
b- de
. (teor
)
a-
b-
O pH de uma solução
de ácido fórmico (HCOOHI) é 2,39. Qual éo Ka do ácido?
Balanceie a reação na forma iônica em meio BÁSICO: