Uma mistura de de e de é aquecida em um recipiente de 2 L a 700 k . Essas substâncias reagem como segue: . Encontra-se que no equilíbrio o recipiente contém de . Dada a massa molecular de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma mistura de 1,37 g de H₂ e 70,31 g de Br₂ sendo aquecida em um recipiente de 2 litros a 700 K. As substâncias reagem formando HBr, e no equilíbrio restam 0,566 g de H₂. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e equilíbrio químico para encontrar a constante de equilíbrio (Kc) dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as massas de H₂ e Br₂ em mols. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar do H₂ é aproximadamente 2,02 g/mol e a do Br₂ é 159,8 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos montar uma tabela de ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para acompanhar a reação:
Espécie Inicial (mol) Mudança (mol) Equilíbrio (mol)
H₂ 0,678 -x 0,678 - x
Br₂ 0,440 -x 0,440 - x
HBr 0 +2x 2x
Sabemos que no equilíbrio restam 0,566 g de H₂, então vamos converter isso para mols:
í

Passo 4

Usando a tabela de ICE, sabemos que:
Agora, podemos encontrar as mols de Br₂ e HBr no equilíbrio:

Passo 5

Agora, vamos calcular as concentrações em mol/L (molaridade) dividindo as mols pelo volume do recipiente (2 L):

Passo 6

Agora que temos as concentrações no equilíbrio, podemos calcular a constante de equilíbrio (Kc) usando a expressão:
Substituindo os valores:

Resposta

A constante de equilíbrio (Kc) para a reação é aproximadamente 53,9.

Exercícios relacionados

Analise as afirmativas abaixo, determine se são verdadeiras ou falsas e justifique cada uma delas com base nas equações relacionadas a esse sistema.
A partícula pode ser refletida pela barreira apenas se .
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