Uma mistura é formada por 4 mal de gás nitrogênio e 6 mol de gás oxigênio. Essa mistura exerce uma pressão de 8,2 atm a 227^circ C. Responda:
b) Quais as frações molares desses gases nessa mistura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma mistura de gases composta por 4 mols de gás nitrogênio (N₂) e 6 mols de gás oxigênio (O₂). Essa mistura está sob uma pressão de 8,2 atm e uma temperatura de 227°C. A pergunta é: quais são as frações molares desses gases nessa mistura? Para resolver isso, vamos precisar entender o que é fração molar e como calcular usando a quantidade de mols de cada gás presente.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é fração molar. A fração molar de um componente em uma mistura é a razão entre o número de mols desse componente e o número total de mols na mistura. Ou seja, ela nos diz qual a proporção de cada gás na mistura.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número total de mols na mistura. Temos 4 mols de N₂ e 6 mols de O₂. Então:
Número total de mols = 4 , mol , N2 + 6 , mol , O2 = 10 , mol ú

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a fração molar de cada gás. Para o nitrogênio (N₂):
Fração molar de N2 = Mols de N2Número total de mols = 410 = 0,4 çãú

Passo 5

Agora, para o oxigênio (O₂):
Fração molar de O2 = Mols de O2Número total de mols = 610 = 0,6 çãú

Resposta

A fração molar de nitrogênio (N₂) na mistura é 0,4 e a fração molar de oxigênio (O₂) é 0,6.

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