Uma mistura de gases contém
de neônio ( Ne ),
de argônio (Ar) e 2,15 mols de xenônio (Xe). Calcule a pressão parcial dos gases se a pressão total for 2 atm a uma dada temperatura.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma mistura de gases composta por neônio (Ne), argônio (Ar) e xenônio (Xe) com quantidades específicas de mols. A pressão total dessa mistura é de 2 atm, e precisamos descobrir qual é a pressão que cada gás individualmente exerce nessa mistura. Para resolver isso, vamos usar o conceito de pressão parcial e a lei de Dalton das pressões parciais.
Passo 2
A pressão parcial de cada gás em uma mistura é proporcional à quantidade de mols desse gás em relação ao total de mols na mistura. Então, primeiro, vamos calcular o número total de mols na mistura somando os mols de Ne, Ar e Xe.
Passo 3
Agora, vamos calcular a fração molar de cada gás, que é a quantidade de mols do gás dividido pelo número total de mols.
Passo 4
Com as frações molares calculadas, usamos a lei de Dalton que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar desse gás multiplicada pela pressão total da mistura.
Resposta
As pressões parciais são aproximadamente:
- Neônio (Ne): 1,21 atm
- Argônio (Ar): 0,20 atm
- Xenônio (Xe): 0,59 atm