Uma mistura de gases contém 4,46 mols de neônio ( Ne ), 0,74 mol de argônio (Ar) e 2,15 mols de xenônio (Xe). Calcule a pressão parcial dos gases se a pressão total for 2 atm a uma dada temperatura.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma mistura de gases composta por neônio (Ne), argônio (Ar) e xenônio (Xe) com quantidades específicas de mols. A pressão total dessa mistura é de 2 atm, e precisamos descobrir qual é a pressão que cada gás individualmente exerce nessa mistura. Para resolver isso, vamos usar o conceito de pressão parcial e a lei de Dalton das pressões parciais.

Passo 2

A pressão parcial de cada gás em uma mistura é proporcional à quantidade de mols desse gás em relação ao total de mols na mistura. Então, primeiro, vamos calcular o número total de mols na mistura somando os mols de Ne, Ar e Xe.
ntotal = nNe + nAr + nXe = 4,46 + 0,74 + 2,15 = 7,35 , mols

Passo 3

Agora, vamos calcular a fração molar de cada gás, que é a quantidade de mols do gás dividido pelo número total de mols.
XNe = 4,467,35 approx 0,607
XAr = 0,747,35 approx 0,101
XXe = 2,157,35 approx 0,293

Passo 4

Com as frações molares calculadas, usamos a lei de Dalton que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à fração molar desse gás multiplicada pela pressão total da mistura.
PNe = XNe times Ptotal = 0,607 times 2 approx 1,214 , atm
PAr = XAr times Ptotal = 0,101 times 2 approx 0,202 , atm
PXe = XXe times Ptotal = 0,293 times 2 approx 0,586 , atm

Resposta

As pressões parciais são aproximadamente:
  • Neônio (Ne): 1,21 atm
  • Argônio (Ar): 0,20 atm
  • Xenônio (Xe): 0,59 atm

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