Seja 1,0 mol de um gás ideal ocupando um volume de , a e 1,0 atm. Se a temperatura é acrescida de , qual será a pressão, se o volume permanece o mesmo? R.: .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 1,0 mol de um gás ideal ocupando 2,0 litros a 25°C e 1,0 atm de pressão. A pergunta é: se a temperatura aumenta 435°C e o volume continua o mesmo, qual será a nova pressão? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de gases usamos sempre a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
Então:

Passo 3

Como o volume permanece o mesmo e a quantidade de mols também, podemos usar a relação entre pressão e temperatura na Lei dos Gases Ideais. A fórmula que vamos usar é:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume e a quantidade de gás não mudam.

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores que temos:

Resposta

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Calcule e quando de um gás ideal, inicialmente a - e , varia, isobaricamente, para e 18,45L. Dados: ; . $\mathbf{R} .: \mathbf{Q}=\mathbf{6 , 2 3 k J} / \mathrm{mol} ; \mathbf{W}=\mathbf{2 , 4 9 k J}
Calcule e quando 1,0 mol de um gás ideal, cujo é igual 1,4 , inicialmente a e , é expandido adiabatically against a pressure of , until its volume doubles. R.: .
Em um recipiente de 300 L , mantido a e 1,59atm, está contida uma certa massa de . Mediante a abertura de uma válvula, o gás escapa para o ambiente até que sua pressão se iguale a pressão externa de 1,0atm. Admitindo o comportamento ideal do gás e que a temperatura permaneça constante, determine a massa do gás que ao final escapou do recipiente. Dado: . .
Uma mistura gasosa ideal de e , cuja massa é de 50 g , ocupa um recipiente de 10 L a . Sabendo que a massa de é uma vez e meia maior que a massa de e , calcule a fração molar de cada gás, as pressões parciais e a pressão total da mistura. Dados: . R.: .