Seja 1,0 mol de um gás ideal ocupando um volume de , a e 1,0 atm. Se a temperatura é acrescida de , qual será a pressão, se o volume permanece o mesmo? R.: .
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 1,0 mol de um gás ideal ocupando 2,0 litros a 25°C e 1,0 atm de pressão. A pergunta é: se a temperatura aumenta 435°C e o volume continua o mesmo, qual será a nova pressão? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de gases usamos sempre a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
Então:
Passo 3
Como o volume permanece o mesmo e a quantidade de mols também, podemos usar a relação entre pressão e temperatura na Lei dos Gases Ideais. A fórmula que vamos usar é:
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume e a quantidade de gás não mudam.
Passo 4
Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar :