Seja 1,0 mol de um gás ideal ocupando um volume de 2,0 L, a 25^circ C e 1,0 atm. Se a temperatura é acrescida de 435^circ C, qual será a pressão, se o volume permanece o mesmo? R.: p=2 , 4 6 a t m.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 1,0 mol de um gás ideal ocupando 2,0 litros a 25°C e 1,0 atm de pressão. A pergunta é: se a temperatura aumenta 435°C e o volume continua o mesmo, qual será a nova pressão? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura dos gases.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas fórmulas de gases usamos sempre a escala Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T1 = 25 + 273,15 = 298,15,K
T2 = 25 + 435 + 273,15 = 733,15,K

Passo 3

Como o volume permanece o mesmo e a quantidade de mols também, podemos usar a relação entre pressão e temperatura na Lei dos Gases Ideais. A fórmula que vamos usar é:
P1T1 = P2T2
Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume e a quantidade de gás não mudam.

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar P2 = P1 times T2T1 :
P2 = 1,0,atm times 733,15,K298,15,K approx 2,46,atm
Substituindo os valores que temos:

Resposta

P = 2,46,atm

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