A mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2 O, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 4 NH3(g)+5 O2(g) <=ftharpoons 4 NO(g)+6 H2 O(g). Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, entāo, feitas na mistura. Examine cada mudança separada mente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilibrio da quantidade da segunda coluna (ou K , se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança
(b) Adição de NO
Quantidade
Quantidade de O2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de equilíbrio envolvendo quatro gases: 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=ftharpoons 4 NO(g) + 6 H2O(g), , e . A reação é:
A pergunta quer saber o que acontece com a quantidade de quando a gente adiciona mais à mistura, mantendo temperatura e volume constantes. Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Chatelier: se a gente acrescenta mais de um dos produtos na reação, o equilíbrio vai tentar contrariar essa mudança, ou seja, vai deslocar-se para a esquerda para consumir o excesso de produto que adicionamos. No nosso caso, adicionamos mais , então a reação vai se mover para o lado dos reagentes.

Passo 3

Deslocando para a esquerda, a reação vai usar o excesso de para formar mais e . Isso significa que a quantidade de vai aumentar porque está sendo produzido para formar mais reagentes.

Passo 4

Então, resumindo: ao adicionar , a reação se desloca para a esquerda para restaurar o equilíbrio, resultando em um aumento na quantidade de .

Resposta

A quantidade de aumenta quando se adiciona à mistura.

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