A mistura de quatro gases,
e
, colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação
. Certas mudanças (veja a tabela seguinte) são, entāo, feitas na mistura. Examine cada mudança separada mente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilibrio da quantidade da segunda coluna (ou K , se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança
(b) Adição de NO
Quantidade
Quantidade de
Mudança
(b) Adição de NO
Quantidade
Quantidade de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de equilíbrio envolvendo quatro gases:
,
,
e
. A reação é:
A pergunta quer saber o que acontece com a quantidade de
quando a gente adiciona mais
à mistura, mantendo temperatura e volume constantes. Vamos precisar usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Chatelier: se a gente acrescenta mais de um dos produtos na reação, o equilíbrio vai tentar contrariar essa mudança, ou seja, vai deslocar-se para a esquerda para consumir o excesso de produto que adicionamos. No nosso caso, adicionamos mais
, então a reação vai se mover para o lado dos reagentes.
Passo 3
Deslocando para a esquerda, a reação vai usar o excesso de
para formar mais
e
. Isso significa que a quantidade de
vai aumentar porque está sendo produzido para formar mais reagentes.
Passo 4
Então, resumindo: ao adicionar
, a reação se desloca para a esquerda para restaurar o equilíbrio, resultando em um aumento na quantidade de
.
Resposta
A quantidade de
aumenta quando se adiciona
à mistura.
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