Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior, pode-se afirmar:
(01) Dois mols de
reagem com três mols de
.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5 .
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Indique e marque a soma dos itens corretos ( ).
Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior, pode-se afirmar:
(01) Dois mols de
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5 .
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Indique e marque a soma dos itens corretos ( ).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos dá uma reação química que precisa ser balanceada com os menores coeficientes inteiros. Depois disso, temos algumas afirmações sobre a reação para avaliar se são verdadeiras ou não. Vamos precisar de conhecimentos sobre balanceamento de equações químicas, número de oxidação, agentes redutores e oxidantes, além de entender transferência de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química:
Para balancear, ajustamos os coeficientes de forma que o número de cada tipo de átomo seja igual nos dois lados da equação.
Passo 3
Balanceando os átomos:
- Manganês (Mn): 1 de cada lado.
- Oxigênio (O): Vamos ajustar depois.
- Hidrogênio (H): Ajustamos com
e .
Após balancear, fica assim:
Passo 4
Agora, vamos analisar cada afirmação:
(01) Dois mols de
reagem com três mols de
.
Na nossa equação balanceada, o coeficiente de é 2 e o de
é 3.
Verdadeiro.
Na nossa equação balanceada, o coeficiente de
Verdadeiro.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5.
Aqui, parece haver uma confusão. O íon periodato geralmente refere-se ao íon onde o iodo tem número de oxidação +7.
Falso.
Aqui, parece haver uma confusão. O íon periodato geralmente refere-se ao íon
Falso.
(04) A água atua como agente redutor.
Na equação balanceada, a água ( ) está sendo consumida, mas analisando as mudanças de oxidação, não está atuando como redutor.
Falso.
Na equação balanceada, a água (
Falso.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
Vamos ver os números de oxidação do Mn:
Vamos ver os números de oxidação do Mn:
- Em
: +7 - Em
: +4
Houve redução (queda no número de oxidação).
Falso.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
Como o permanganato ( ) está sendo reduzido, ele está atuando como oxidante.
Verdadeiro.
Como o permanganato (
Verdadeiro.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Reações de oxidação e redução sempre envolvem transferência de elétrons.
Verdadeiro.
Reações de oxidação e redução sempre envolvem transferência de elétrons.
Verdadeiro.
Resposta
Os itens corretos são (01), (16) e (32). A soma é 01 + 16 + 32 = 49.
Exercícios relacionados
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
(método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)
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Titulação de
de solução de
com solução de
. Considere a temperatura da titulação como sendo
. Escreva a reação balanceada da titulaçāo e calcule o potencial para os seguintes volumes de
adicionado: 20,0; 25,0;
. ( 2,0 pontos)
Para a titulação de
de uma solução de
com uma solução de EDTA
, tamponado em pH 5,0, calcule o valor de
nos volumes de EDTA adicionados:
(dados
e a4 a
pontos)