MnO4^-+1 O3^-+H2 O MnO2+1 O4^-+OH^-
Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior, pode-se afirmar:
(01) Dois mols de MnO4 reagem com três mols de +1 O3.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5 .
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Indique e marque a soma dos itens corretos ( ).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos dá uma reação química que precisa ser balanceada com os menores coeficientes inteiros. Depois disso, temos algumas afirmações sobre a reação para avaliar se são verdadeiras ou não. Vamos precisar de conhecimentos sobre balanceamento de equações químicas, número de oxidação, agentes redutores e oxidantes, além de entender transferência de elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química:
MnO4^- + O3^- + H2O MnO2 + O4^- + OH^-
Para balancear, ajustamos os coeficientes de forma que o número de cada tipo de átomo seja igual nos dois lados da equação.

Passo 3

Balanceando os átomos:
  • Manganês (Mn): 1 de cada lado.
  • Oxigênio (O): Vamos ajustar depois.
  • Hidrogênio (H): Ajustamos com H2O e OH^-.
Após balancear, fica assim:
2MnO4^- + 3O3^- + H2O 2MnO2 + 3O4^- + 2OH^-

Passo 4

Agora, vamos analisar cada afirmação:
(01) Dois mols de MnO4^- reagem com três mols de O3^-.
Na nossa equação balanceada, o coeficiente de MnO4^- é 2 e o de O3^- é 3.
Verdadeiro.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5.
Aqui, parece haver uma confusão. O íon periodato geralmente refere-se ao íon IO4^- onde o iodo tem número de oxidação +7.
Falso.
(04) A água atua como agente redutor.
Na equação balanceada, a água ( H2O) está sendo consumida, mas analisando as mudanças de oxidação, não está atuando como redutor.
Falso.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
Vamos ver os números de oxidação do Mn:
  • Em MnO4^-: +7
  • Em MnO2: +4
    Houve redução (queda no número de oxidação).
    Falso.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
Como o permanganato ( MnO4^-) está sendo reduzido, ele está atuando como oxidante.
Verdadeiro.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Reações de oxidação e redução sempre envolvem transferência de elétrons.
Verdadeiro.

Resposta

Os itens corretos são (01), (16) e (32). A soma é 01 + 16 + 32 = 49.

Exercícios relacionados

Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
H3 SbO4+Zn SbH3+Zn^2+ (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
C3 H7 OH+Cr2 O7^2- Cr^3++C3 H6 O (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)
Titulação de 50,0 mL de solução de Fe^2+ 0,050 M com solução de Ce^4+ 0,10 M. Considere a temperatura da titulação como sendo 25^circ C. Escreva a reação balanceada da titulaçāo e calcule o potencial para os seguintes volumes de Ce^4+ adicionado: 20,0; 25,0; 30,0 mL. ( 2,0 pontos)
ll Ce^4++e^- rightarrow Ce^3+ & E^2=1,44 V Fe^3++e^- rightarrow Fe^2+ & E^2=0,77 V
Para a titulação de 50,0 mL de uma solução de Cu(NO3)2 0,08 M com uma solução de EDTA 0,04 M, tamponado em pH 5,0, calcule o valor de pCu^2+ nos volumes de EDTA adicionados: 90 ; 100 ; 110 mL (dados Kf=10^18 e a4 a pH 5=3,5 times 10^-7)(2,0 pontos)
Cu^2++Y^4 rightarrow CuY^2-