Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
H3 SbO4+Zn SbH3+Zn^2+ (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa balancear a equação química abaixo usando o método REDOX por semirreações, deixando o meio básico no final:
H3 SbO4 + Zn SbH3 + Zn^2+
Aqui, estamos trabalhando com reações de oxidação-redução (REDOX), onde uma substância perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução). Vamos precisar identificar quais elementos estão sendo oxidados e quais estão sendo reduzidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento envolvido para entender quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido.
  • Em H3SbO4:
    • H tem estado de oxidação +1.
    • O tem estado de oxidação -2.
    • Sb (antimônio) faz o balanço: 3(+1) + x + 4(-2) = 0 Rightarrow 3 + x - 8 = 0 Rightarrow x = +5
  • Em SbH3:
    • H tem estado de oxidação +1.
    • Sb: x + 3(+1) = 0 Rightarrow x = -3
  • Em Zn:
    • Zn metálico tem estado de oxidação 0.
  • Em Zn^2+:
    • Zn tem estado de oxidação +2.
Então, temos:
  • Oxidação: Zn de 0 para +2.
  • Redu��ão: Sb de +5 para -3.

Passo 3

Agora, vamos escrever as semirreações de oxidação e redução.
Semirreação de Oxidação:
Zn Zn^2+
Semirreação de Redução:
H3SbO4 SbH3

Passo 4

Vamos balancear cada semirreação separadamente. Começamos com a semirreação de oxidação.
Oxidação:
Zn Zn^2+
  • Balancear os átomos de Zn já está ok.
  • Agora, balancear as cargas adicionando elétrons.
Zn Zn^2+ + 2e^-
Aqui, o Zn perde 2 elétrons, representando a oxidação.

Passo 5

Agora, vamos balancear a semirreação de redução.
Redução:
H3SbO4 SbH3
  • Balancear os átomos de Sb já está ok.
  • Balancear os átomos de H e O.
Primeiro, balanceamos os átomos de O adicionando moléculas de água (H₂O):
H3SbO4 SbH3 + 4H2O
Agora, balanceamos os átomos de H. Temos 3 H no reagente e 3 H em SbH₃ mais 8 H nas 4 moléculas de água, totalizando 11 H à direita. Para equilibrar, adicionamos 8 hidróxidos (OH⁻) ao reagente:
H3SbO4 + 8OH^- SbH3 + 4H2O
Agora, balanceamos as cargas adicionando elétrons. O lado esquerdo tem carga -8 (dos OH⁻) e o lado direito tem carga 0. Portanto, adicionamos 8 elétrons ao lado esquerdo para equilibrar:
H3SbO4 + 8OH^- + 8e^- SbH3 + 4H2O

Passo 6

Agora que temos as duas semirreações balanceadas, vamos igualar o número de elétrons transferidos. Na semirreação de oxidação, perdemos 2 elétrons, e na de redução, ganhamos 8 elétrons. Para igualar, multiplicamos a semirreação de oxidação por 4:
Oxidação multiplicada por 4:
4Zn 4Zn^2+ + 8e^-
Redução permanece:
H3SbO4 + 8OH^- + 8e^- SbH3 + 4H2O

Passo 7

Agora, somamos as duas semirreações, cancelando os elétrons:
4Zn + H3SbO4 + 8OH^- 4Zn^2+ + SbH3 + 4H2O

Resposta

A equação balanceada é:
4Zn + H3SbO4 + 8OH^- 4Zn^2+ + SbH3 + 4H2O

Exercícios relacionados

Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
C3 H7 OH+Cr2 O7^2- Cr^3++C3 H6 O (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
KMnO4+H2 SO4 Mn2 O7+K2 SO4+H2 O (método matemático)
MnO4^-+1 O3^-+H2 O MnO2+1 O4^-+OH^-
Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior, pode-se afirmar:
(01) Dois mols de MnO4 reagem com três mols de +1 O3.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5 .
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Indique e marque a soma dos itens corretos ( ).
Titulação de 50,0 mL de solução de Fe^2+ 0,050 M com solução de Ce^4+ 0,10 M. Considere a temperatura da titulação como sendo 25^circ C. Escreva a reação balanceada da titulaçāo e calcule o potencial para os seguintes volumes de Ce^4+ adicionado: 20,0; 25,0; 30,0 mL. ( 2,0 pontos)
ll Ce^4++e^- rightarrow Ce^3+ & E^2=1,44 V Fe^3++e^- rightarrow Fe^2+ & E^2=0,77 V