Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
C3 H7 OH+Cr2 O7^2- Cr^3++C3 H6 O (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me perguntou para balancear essa reação química que envolve álcool (C₃H₇OH) e dicromato (Cr₂O₇²⁻) produzindo cromo (Cr³⁺) e acetona (C₃H₆O). A matéria que vamos usar é a química redox, que trata de reações de oxidação e redução. Vamos precisar identificar quais elementos estão perdendo ou ganhando elétrons e, então, balancear as semirreações de oxidação e redução.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a equação em duas semirreações: uma de oxidação e outra de redução.
  • Semirreação de Oxidação: C₃H₇OH → C₃H₆O
  • Semirreação de Redução: Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Passo 3

Vamos balancear os átomos que não sejam hidrogênio (H) e oxigênio (O) em cada semirreação.
  • Oxidação: O carbono já está balanceado (3 átomos em ambos os lados).
  • Redução: Temos 2 cromo em Cr₂O₇²⁻ e 2 Cr³⁺.

Passo 4

Agora, balanceamos os átomos de oxigênio adicionando água (H₂O).
  • Oxidação: C₃H₇OH → C₃H₆O + H₂O (adicionei uma molécula de água para balancear o oxigênio)
  • Redução: Cr₂O₇²⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (adicionei 7 moléculas de água para balancear os 7 oxigênios)

Passo 5

Em seguida, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando íons hidrogênio (H⁺).
  • Oxidação: C₃H₇OH → C₃H₆O + H₂O já está balanceado em H.
  • Redução: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (adicionei 14 H⁺ para balancear os hidrogênios das 7 moléculas de água)

Passo 6

Agora, balanceamos a carga adicionando elétrons (e⁻).
  • Oxidação: C₃H₇OH → C₃H₆O + H₂O + 2 e⁻ (o álcool está perdendo 2 elétrons)
  • Redução: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (o dicromato está ganhando 6 elétrons)

Passo 7

Multiplicamos as semirreações pelo número necessário de elétrons para que os elétrons perdidos na oxidação sejam iguais aos ganhos na redução. Aqui, multiplicamos a semirreação de oxidação por 3 e a de redução por 1.
  • Oxidação (x3): 3 C₃H₇OH → 3 C₃H₆O + 3 H₂O + 6 e⁻
  • Redução: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Passo 8

Agora, vamos somar as duas semirreações e simplificar:
3 C₃H₇OH + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 3 C₃H₆O + 10 H₂O + 2 Cr³⁺

Passo 9

Como o meio é básico, precisamos neutralizar os H⁺ adicionando íons hidróxido (OH⁻) em ambos os lados:
3 C₃H₇OH + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 14 OH⁻ → 3 C₃H₆O + 10 H₂O + 2 Cr³⁺ + 14 OH⁻
Os H⁺ e OH⁻ se combinam para formar água:
3 C₃H₇OH + Cr₂O₇²⁻ + 14 H₂O → 3 C₃H₆O + 10 H₂O + 2 Cr³⁺ + 14 OH⁻
Simplificando a água:
3 C₃H₇OH + Cr₂O₇²⁻ + 4 H₂O → 3 C₃H₆O + 2 Cr³⁺ + 14 OH⁻

Resposta

A equação balanceada é:
3, C3H7OH + Cr2O7^2- + 4, H2O 3, C3H6O + 2, Cr^3+ + 14, OH^-

Exercícios relacionados

Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
KMnO4+H2 SO4 Mn2 O7+K2 SO4+H2 O (método matemático)
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
Cr2(SO4)3+H2 O+KMnO4+K2 SO4 K2 Cr2 O7+H2 SO4+MnSO4 (método REDOX)
Balancear as seguintes equações de acordo com o método solicitado. Lembre-se de reduzir os coeficientes estequiométricos pelos menores números inteiros:
H3 SbO4+Zn SbH3+Zn^2+ (método REDOX por semirreações deixando o meio básico ao final)
MnO4^-+1 O3^-+H2 O MnO2+1 O4^-+OH^-
Após o balanceamento, com os menores coeficientes inteiros, da equação química anterior, pode-se afirmar:
(01) Dois mols de MnO4 reagem com três mols de +1 O3.
(02) O número de oxidação do iodo, no íon periodato, é +5 .
(04) A água atua como agente redutor.
(08) O elemento químico manganês é oxidado.
(16) O íon permanganato atua como agente oxidante.
(32) A reação envolve transferência de elétrons.
Indique e marque a soma dos itens corretos ( ).