No modelo atômico de Bohr, os elétrons são confinados em apenas determinados níveis de energia. De que maneira tal modelo atômico explica o espectro de linhas do átomo de hidrogênio? Faça uso da expressão E superior -E inferior =h v.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão sobre o modelo atômico de Bohr e como ele explica o espectro de linhas do hidrogênio. A gente vai precisar entender como os elétrons se comportam em níveis de energia específicos e usar a fórmula para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como o modelo de Bohr descreve o átomo. Segundo Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia fixos, ou seja, eles não podem estar em qualquer lugar, mas apenas em órbitas específicas com energias definidas.

Passo 3

Agora, quando um elétron salta de um nível de energia mais alto para um mais baixo, ele libera energia na forma de luz. Essa energia liberada corresponde exatamente à diferença entre os dois níveis de energia.

Passo 4

A fórmula nos ajuda a quantificar essa diferença de energia. Aqui, é a energia do nível mais alto, é a energia do nível mais baixo, é a constante de Planck, e é a frequência da luz emitida.

Passo 5

Então, cada vez que um elétron cai de um nível para outro, ele emite luz com uma frequência específica. Como os níveis de energia são discretos, isso resulta em linhas específicas no espectro de luz do hidrogênio, conhecidas como espectro de linhas.

Resposta

O modelo de Bohr explica o espectro de linhas do hidrogênio através dos saltos dos elétrons entre níveis de energia discretos, onde cada salto libera luz com uma frequência definida pela diferença de energia . Isso gera as linhas específicas observadas no espectro do hidrogênio.

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