Prediga a configuração eletrônica do átomo de magnésio e do átomo de alumínio no estado fundamental. Vale destacar que quando neutro o átomo de magnésio apresenta 12 elétrons e o átomo de alumínio 13. Não esqueça de levar em consideração a seguinte ordenação dos níveis de energia: 1 s
s
p
s
p
s
d$. Além disso, o princípio de exclusão de Pauli (garante que no máximo dois elétrons emparelhados devem ocupar um orbital) e a regra de Hund (nos diz que se deve adicionar elétrons desemparelhados até completar a subcamada) não podem ser violados.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente descobrir a configuração eletrônica dos átomos de magnésio e alumínio no estado fundamental. A gente vai precisar entender como os elétrons se organizam nos diferentes níveis de energia, seguindo a ordem 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d. Também precisamos lembrar do Princípio de Exclusão de Pauli, que diz que cada orbital pode ter no máximo dois elétrons com spins opostos, e da Regra de Hund, que diz que os elétrons preferem ocupar orbitais vazios antes de se emparelhar.
Passo 2
Primeiro, vamos falar do átomo de magnésio. Ele tem 12 elétrons, já que é neutro. A gente começa preenchendo os orbitais na ordem de menor energia para a maior.
Passo 3
Começamos com o orbital 1s. Esse orbital pode ter até 2 elétrons:
Passo 4
Depois, vamos pro orbital 2s, que também pode ter até 2 elétrons:
Passo 5
Seguimos para o orbital 2p, que pode acomodar 6 elétrons (3 orbitais, cada um com 2 elétrons):
Passo 6
Agora, vamos para o orbital 3s, com mais 2 elétrons:
Passo 7
Somando tudo até agora, temos:
Totalizando 12 elétrons, que é o número de elétrons do magnésio.
Passo 8
Agora, para o alumínio, que tem 13 elétrons, fazemos o mesmo até preencher os 12 primeiros:
Passo 9
Com o elétron extra, vamos para o próximo orbital disponível, que é o 3p:
Resposta
A configuração eletrônica no estado fundamental é:
- Magnésio (Mg):
- Alumínio (Al):