Uma moeda com massa de 2,5133 g é dissolvida em ácido nítrico, e os íons resultantes são laminados sobre um catodo de platina com massa de 12,0476 g. Após todos os íons cobre serem reduzidos, a massa medida no catodo é
. Não há aumento de massa no anodo. Qual é o percentual de cobre na moeda? Existe chumbo presente na moeda? Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos uma moeda com massa de 2,5133 g que foi dissolvida em ácido nítrico. Os íons resultantes foram depositados num cátodo de platina que inicialmente pesava 12,0476 g. Após a deposição de todo o cobre, o cátodo passou a pesar 12,1454 g. A questão quer saber qual o percentual de cobre na moeda e se existe chumbo nela. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de massa, porcentagem e reações de redução de íons metálicos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quanto o cátodo aumentou de massa durante o processo. Isso nos dará a massa total de cobre que foi depositada.
Massa final do cátodo: 12,1454 g
Massa inicial do cátodo: 12,0476 g
Aumento de massa: 12,1454 g - 12,0476 g = 0,0978 g
Massa inicial do cátodo: 12,0476 g
Aumento de massa: 12,1454 g - 12,0476 g = 0,0978 g
Passo 3
Agora, sabemos que esse aumento de 0,0978 g corresponde à massa de cobre que foi depositada. Para descobrir o percentual de cobre na moeda, vamos usar a fórmula de porcentagem:
Substituindo os valores:
Passo 4
Sobre a existência de chumbo na moeda, a questão menciona que não houve aumento de massa no ânodo. Se houvesse chumbo presente, esperaríamos que ele participasse da reação, o que provavelmente resultaria em alguma mudança de massa. Como isso não aconteceu, podemos concluir que não há chumbo na moeda.
Resposta
O percentual de cobre na moeda é de aproximadamente 3,89%. Não há presença de chumbo na moeda.
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de EDTA
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de
.
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