A partir dos seguintes dados, calcule a quantidade de Al^3+ numa amostra: à solução de Al^3+, adicionou-se 15,00 mL de EDTA 0,1100 mol / L e o excesso de solução foi titulado com 3,20 mL de ZnSO4 0,3083 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos uma solução de íons Al^3+ à qual adicionamos 15,00 mL de uma solução de EDTA com concentração de 0,1100 mol/L. Depois, o excesso de EDTA foi titulado com 3,20 mL de uma solução de ZnSO4 com concentração de 0,3083 mol/L. O objetivo é descobrir a quantidade de íons Al^3+ presente na amostra original.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação complexométrica usando EDTA, que é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o alumínio ( Al^3+). Vamos seguir passo a passo para calcular a quantidade desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade inicial de EDTA que foi adicionada à solução de alumínio. A quantidade de substância ( n = C times V ) é dada pela fórmula:
nEDTA inicial = 0,1100 , mol/L times 0,01500 , L = 0,001650 , mol
onde é a concentração e é o volume.

Passo 3

Agora, precisamos determinar a quantidade de EDTA que sobrou após reagir com o alumínio. Para isso, usamos a quantidade de ZnSO4 utilizada na titulação do excesso de EDTA. A reação entre o zinco e o EDTA é na proporção 1:1, então:
nEDTA excedente = 0,3083 , mol/L times 0,00320 , L = 0,00098656 , mol

Passo 4

Com a quantidade de EDTA excedente, podemos calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o alumínio:
nEDTA que reagiu com Al^3+ = nEDTA inicial - nEDTA excedente = 0,001650 , mol - 0,00098656 , mol = 0,00066344 , mol

Passo 5

Sabendo que a reação entre EDTA e Al^3+ também ocorre na proporção 1:1, a quantidade de Al^3+ presente na amostra será igual à quantidade de EDTA que reagiu:
nAl^3+ = 0,00066344 , mol

Resposta

A quantidade de íons Al^3+ na amostra é de aproximadamente mol.

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