A partir dos seguintes dados, calcule a quantidade de numa amostra: à solução de , adicionou-se de EDTA e o excesso de solução foi titulado com de .

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos uma solução de íons à qual adicionamos 15,00 mL de uma solução de EDTA com concentração de 0,1100 mol/L. Depois, o excesso de EDTA foi titulado com 3,20 mL de uma solução de com concentração de 0,3083 mol/L. O objetivo é descobrir a quantidade de íons presente na amostra original.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação complexométrica usando EDTA, que é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o alumínio ( ). Vamos seguir passo a passo para calcular a quantidade desejada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade inicial de EDTA que foi adicionada à solução de alumínio. A quantidade de substância ( ) é dada pela fórmula:
onde é a concentração e é o volume.

Passo 3

Agora, precisamos determinar a quantidade de EDTA que sobrou após reagir com o alumínio. Para isso, usamos a quantidade de utilizada na titulação do excesso de EDTA. A reação entre o zinco e o EDTA é na proporção 1:1, então:

Passo 4

Com a quantidade de EDTA excedente, podemos calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o alumínio:

Passo 5

Sabendo que a reação entre EDTA e também ocorre na proporção 1:1, a quantidade de presente na amostra será igual à quantidade de EDTA que reagiu:

Resposta

A quantidade de íons na amostra é de aproximadamente mol.

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