A partir dos seguintes dados, calcule a quantidade de
numa amostra: à solução de
, adicionou-se
de EDTA
e o excesso de solução foi titulado com
de
.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. Temos uma solução de íons
à qual adicionamos 15,00 mL de uma solução de EDTA com concentração de 0,1100 mol/L. Depois, o excesso de EDTA foi titulado com 3,20 mL de uma solução de
com concentração de 0,3083 mol/L. O objetivo é descobrir a quantidade de íons
presente na amostra original.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação complexométrica usando EDTA, que é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o alumínio (
). Vamos seguir passo a passo para calcular a quantidade desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade inicial de EDTA que foi adicionada à solução de alumínio. A quantidade de substância (
) é dada pela fórmula:
onde
é a concentração e
é o volume.
Passo 3
Agora, precisamos determinar a quantidade de EDTA que sobrou após reagir com o alumínio. Para isso, usamos a quantidade de
utilizada na titulação do excesso de EDTA. A reação entre o zinco e o EDTA é na proporção 1:1, então:
Passo 4
Com a quantidade de EDTA excedente, podemos calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o alumínio:
Passo 5
Sabendo que a reação entre EDTA e
também ocorre na proporção 1:1, a quantidade de
presente na amostra será igual à quantidade de EDTA que reagiu:
Resposta
A quantidade de íons
na amostra é de aproximadamente
mol.
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.
Numa análise de
em
de uma amostra, foram gastos
de EDTA 0,0100
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