Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a
? (Massas atômicas:
.).
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de
. A questão quer saber qual é a molaridade dessa solução. Para resolver, vamos precisar saber como converter a massa da solução em molaridade, usando as massas atômicas do hidrogênio (H) e do cloro (Cl).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam a molécula.
Passo 3
Agora, sabemos que a molaridade (
) é o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula:
Resposta
A molaridade da solução de ácido clorídrico é
.
Exercícios relacionados
O etanol possui concentração em volume por volume de
. Calcule o volume em mililitros de água existente em 10 L desse álcool.
(Fafeod-MG) Quantos gramas de
são necessários, a fim de se preparar uma solução, a
em a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
(UFF-RJ) Uma solução contém
de glicose
- massa molar
, 24,0 \mathrm{~g}$ de ácido acético
- massa molar
e
de água
massa molar
. Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual será a molaridade final?