Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g / L ? (Massas atômicas: H=1 ; CL=35,5.).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de . A questão quer saber qual é a molaridade dessa solução. Para resolver, vamos precisar saber como converter a massa da solução em molaridade, usando as massas atômicas do hidrogênio (H) e do cloro (Cl).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido clorídrico (HCl). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam a molécula.
Massa molar do HCl = Massa do H + Massa do Cl = 1 , g/mol + 35,5 , g/mol = 36,5 , g/mol

Passo 3

Agora, sabemos que a molaridade ( M = Massa da solução (g/L)Massa molar (g/mol) ) é o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
çã

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
M = 146 , g/L36,5 , g/mol = 4 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução de ácido clorídrico é .

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