Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual será a molaridade final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir qual vai ser a molaridade final quando a gente dilui 200 mL de uma solução de ácido sulfúrico com concentração de 5 molar até um volume total de 250 mL. Aqui, estamos trabalhando com conceitos de molaridade e diluição, que são fundamentais para entender como as concentrações de soluções mudam quando adicionamos mais solvente.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é molaridade. Molaridade ( M = nV ) é uma medida que indica quantos moles de soluto estão presentes em 1 litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
onde é o número de moles e é o volume da solução em litros.

Passo 3

Agora, quando diluímos uma solução, a quantidade de soluto (neste caso, ácido sulfúrico) permanece constante, mas o volume da solução aumenta. Para relacionar as molaridades e volumes antes e depois da diluição, usamos a equação:
M1 times V1 = M2 times V2
onde:
  • é a molaridade inicial,
  • é o volume inicial,
  • é a molaridade final,
  • é o volume final.

Passo 4

Vamos identificar os valores que temos:
  • (molaridade inicial),
  • ,
  • .
Queremos encontrar , a molaridade final.

Passo 5

Primeiro, é importante que os volumes estejam na mesma unidade. Como ambos estão em mililitros (mL), podemos usar diretamente na fórmula. Substituindo os valores na equação:
5 , M times 200 , mL = M2 times 250 , mL

Passo 6

Agora, vamos resolver para 1000 = M2 times 250 . Primeiro multiplicamos 5 por 200:
M2 = 1000250
Em seguida, isolamos dividindo ambos os lados por 250:

Passo 7

Fazendo a divisão:
M2 = 4 , M

Resposta

A molaridade final da solução é 4 molar.

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a) 0,04
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a) 0,29 g / L
b) 2,9 g / L
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