(UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6 H12 O6 - massa molar =180 g / mol), 24,0 \mathrm{~g}$ de ácido acético de ácido acético - massa molar - massa molar e e de água de água massa molar massa molar . Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede a fração molar de ácido acético numa solução. Estamos lidando com o conteúdo de fração molar da química, que nos ajuda a entender a proporção de cada componente numa mistura. Para resolver, vamos precisar calcular o número de moles de cada substância presente na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de moles de glicose. A fórmula é:
Número de mo<=s = MassaMassa molar ú
Então, para a glicose:
nglicose = 18,0, g180, g/mol = 0,10, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de ácido acético:
nácido acético = 24,0, g60, g/mol = 0,40, mol áé

Passo 4

Em seguida, calculamos o número de moles de água:
nágua = 81,0, g18, g/mol = 4,50, mol á

Passo 5

Agora, vamos encontrar a fração molar do ácido acético. A fórmula da fração molar ( Xácido acético = nácido acéticonglicose + nácido acético + nágua ) é:
Xácido acético = 0,40, mol0,10, mol + 0,40, mol + 4,50, mol = 0,404,90 approx 0,0816 áéáéáéá
Substituindo os valores:
áé
Arredondando, temos aproximadamente 0,08.

Resposta

A fração molar de ácido acético na solução é 0,08.

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a) 0,29 g / L
b) 2,9 g / L
c) 0,029 g / L
d) 290 g / L
e) 0,58 g / L